2023年化学学业水平复习教学案考察点14高中化学.docx

考查点14 化学反响中的热量 教学目标 1. 知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因 2．了解吸热反响和放热反响的涵义 3．通过生产、生活的实例了解化学能与热能的相互转化 教学重、难点 知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因 教学过程 一、 化学反响中的能量变化 1吸热反响和放热反响 旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量〔化学反响的实质〕 ⑴假设为吸热反响，此时反响物总能量 _ 生成物总能量，反响过程中__________能量 ⑵假设为放热反响，此时反响物总能量 _ 生成物总能量，反响过程中__________能量2.吸热反响与放热反响的判断 吸热反响 放热反响 △H △H 0 △H 0 能量变化 反响物总能量 生成物的总能量〔填“大于〞或“小于〞〕 反响物总能量 生成物的总能量〔填“大于〞或“小于〞〕 2常见的放热反响 如：燃料的燃烧、中和反响、金属与酸、大多数化合反响…… 3常见的吸热反响 如：①大多数分解反响 ；②C、H2、CO等热复原反响；③铵盐和碱的反响 例2.以下说法不正确的选项是〔 〕 A．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反响可能需要加热才可以发生 C．反响条件是加热的反响都是吸热反响 D．化学反响放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量 4热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol 那么， H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= KJ/mol 练习：1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的能量。 请写出该反响的热化学方程式。 【课后一得】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u