2023年高考化学第一轮总复习第7章第二节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第7章 第二节 一、选择题 1．对于可逆反响4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达正确的选项是 (　　) A．到达化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态 C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大 D．化学反响速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：由题意知v正(O2)v(逆)(NO)＝54，到达平衡时，v正(NO)＝v逆(NO)，故A正确；生成NO和消耗NH3，都表示正反响速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反响速率都减小，C错；在反响的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)＝46，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。 答案：A 2．(2023·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是 (　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 答案：C 3．(2023·安徽江南十校模拟)在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生以下反响：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)，到达平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，那么该反响的化学方程式中n的值是 (　　) A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4 解析：因该反响在密闭容器中进行，反响到达平衡前后气体的总质量保持不变，而平衡后混合气体的平均摩尔质量增大，故混合气体的总物质的量减小，即正反响方向为气体物质的量减小方向，那么3＋1>n＋2，n<2，故A项正确。 答案：A 4．(2023·宁夏高考)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 到达平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为 (　　) A．9　　　 B．16　　　 C．20　　　 D．25 答案：C 5．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反响，当反响CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，那么以下表达错误的选项是 (　　) A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25% C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 解析：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 起始：　　30　　　　20　　　　0　　　　0 变化：　　x　　　　　x　　　　　x　　　　x 平衡：　　30－x　　　20－x　　　x　　　　x 由题意知：20－x＝x　故x＝10 故平衡后CO的体积分数为×100%＝40% CO的转化率为×100%＝33.3% H2O的转化率为×100%＝50% 平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为＝24，应选B。 答案：B 6．(2023·广东高考改造题)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：W(s)＋I2(g) WI2(g)　ΔH<0(温度T1<T2)。以下说法不正确的选项是 (　　) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越高 C．该反响的平衡常数表达式是K＝ D．利用该反响原理可以提纯钨 答案：C 7．(2023·安庆模拟)将1 mol CO和1 mol NO2充入容器中，在催化剂存在下发生反响： CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) 到达平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，假设将1 mol CO和2 mol NO2充入上述密闭容器中，那么反响达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为 (　　) A.　　　 B.　　　 C.　　　 D. 答案：C 8．(2023·海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X＋2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，那么Y的转化率最接近于 (　　) A．33%　　　 B．40%　　　 C．50%　　　 D．66% 答案：D 9．合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下图。以下表达正确的选项是 (　　) A．点a的正反响速率比点b的小 B．点c处反响到达平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反响到t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 答案：D 10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响： I2(aq)＋I－(aq) 99QQ20 I(aq)上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如以下图(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，以下说法不正确的选项是 (　　) A．该反响的正反响是放热反响 B．A点与C点的化学反响速率v(A)<v(C) C．在反响进行到D点时，v(正)<v(逆) D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 答案：C 11．关于平衡常数，以下说法不正确的选项是 (　　) A．平衡常数不随反响物或生成物的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大 解析：化学平衡常数是温度常数，只随温度的改变而改变；温度不变，对同一可逆反响，K值不变。 答案：CD 12．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，假设H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，那么平衡时H2的浓度(mol·L－1)是 (　　) A．0.16　　　 B．0.08　　　 C．0.04　　　 【答案】　C 13．某温度下在密闭容器中发生如下反响：2M(g)＋N(g) 2E(g)，假设开始时只充入2 molE(g)，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，到达平衡时M的转化率为 (　　) A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】　D 14．(2023·天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反响：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反响的平衡常数K＝220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是 (　　) A．CO与HbO2反响的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 解析：C项：由＝220，而＝0.02时人的智力受损，此时＝＝0.00009，即大于9×10－5时智力会受损。 答案：C 15．(2023·辽宁)在一定温度下，反响H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 (　　) A．5%　　　 B．17%　　　 C．25%　　　 D．33% 解析：　　　　HX(g)H2(g)＋X2(g) 起始(mol·L－1)1.0　　　　　　0　　　　0 平衡(mol·L－1)1.0－2x　　　　x　　　　x ＝，x＝0.083(mol·L－1)　HX的转化率：×100%＝17%。 答案：B 16．(2023·广东)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下： 以下说法正确的选项是 (　　) A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B．在提纯过程中，I2的量不断减少 C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D．该反响的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 解析：用该装置提纯TaS2的原理是：在较高温度(1123 K)，反响向正反响方向进行，生成的气体在低温度(1023 K)重新生成TaS2固体和气态I2，使TaS2与杂质分开到达别离提纯目的。反响进行到一定阶段，I2的量不再减少。 答案：C 17．(2023·武汉)某密闭容器中进行如下反响：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反响物，那么X、Y的初始物质的量之地的范围应满足 (　　) A．1<<3 B.<< C.<<4 D.<< 解析：设n(X)＝a，n(Y)＝b，依三段式有 　　　2X(g)＋Y(g) 2Z(g) 起始(mol)　a　　　　b　　　0 变化(mol)　2x　　　　x　　　2x 平衡(mol)　a－2x　　b－x　　2x a－2x＋b－x＝2x，x＝。 假设a－2x＝0，＝，＝； 假设b－x＝0，b＝，＝4。 即<<4。 答案：C 18．总压强为30 MPa时，氮氢混合气体(体积比为1∶3)通入合成塔，反响达平衡时，压强降为25 MPa。那么平衡时混合气体中氨的体积分数为 (　　) A．35% B．30% C．25% D．20% 解析：设通入合成塔的N2为1 mol，H2为3 mol；设氮气转化的物质的量为x mol。 根据＝⇒＝，x＝。 NH3在混合气体中体积分数为×100%＝20%。 答案：D 二、非选择题 19．某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ；ΔH<0。 试答复以下问题： (1)假设该反响在298 K、398 K时化学平衡常数分别为K1、K2，那么K1__________K2(填“>〞、“＝〞或“<〞)； (2)在恒温恒容条件下，判断该反响到达化学平衡状态的依据是__________(填序号)； A．v逆(H2)＝2v正(CH3OH) B．v逆(H2)＝v正(CO) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1 mol·L－1、2 mol·L－1，到达平衡时CO的浓度为0.6 mol·L－1。试求该温度下的化学平衡常数。 解析：(1)因正反响是放热反响，温度越高，正反响程度越小，故K1>K2。 (2)A中v逆(H2)＝2v正(CH3OH)＝v正(H2)该反