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2023
学年
湖南省
益阳市
第六
中学化学
下期
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应,生成气体的分子数目为NA
B.84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C.由2H和18O组成的水11 g,其中所含的中子数为5NA
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
2、向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X,则X是( )
A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO2
3、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO)
A.0.672L B.0.448L C.0.224L D.0.896L
4、下列说法中,不正确的是( )
A.明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用
B.不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
C.碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料
D.广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H6)作燃料,充分燃烧后只生成CO2和H2O
5、下列说法不正确的是( )
A.丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中,钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含钠元素
6、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX
C.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
D.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应
7、已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。下列说法不正确的是
A.图1现象说明该反应为放热反应
B.图2中b点的操作是压缩注射器
C.c点:v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c)
8、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+
9、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是:4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O,下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ag2S
B.还原性:H2S>H2O
C.每消耗11.2L O2,反应中转移电子的数目为2NA
D.X是氧化产物
10、下列叙述正确的是
A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
11、普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A.①③④ B.②③④ C.①③⑥ D.③④⑤
12、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:b>c>d
B.简单阴离子还原性:d>c
C.气态氢化物稳定性:a>c
D.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
13、由于碳碳双键不能自由旋转,因此和是两种不同的化合物,二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有
A.7种 B.5种 C.6种 D.4种
14、在常温下,下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖
C.分别加入铜片 D.分别加入硫酸铜晶体
15、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.化合物 zeylastral可以发生水解反应
D.1mol zeylastral可与2molBr2发生反应
16、青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:
下列说法不正确的是
A.靛蓝的分子式为 C16H10N2O2 B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C.吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种 D.1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。
18、有机物Q是有机合成的重要中间体,制备Q的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
回答下列问题:
(1)Y中不含氧的官能团名称为__________,R的名称为_________________________。
(2)加热C脱去CO2生成D,D的结构简式为____________________________。
(3)B+Y→C的反应类型是_______________,Q的分子式为____________________。
(4)A→B的化学方程式为______________________________________________。
(5)同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种(不包括立体异构)。①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠反应;③含―NH2; ④苯环上有处于对位的取代基
(6)已知:―NH2具有强还原性。参照上述合成路线,以为原料(无 机试剂任选),设计制备的合成路线:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4 NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_______色,且_____________。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为______
(3)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
(5)在25 ℃下,将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
20、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答
试回答:
(1)②中的实验现象为______________。
(2)④中的实验现象为______________,此实验说明SO2有____________性.
(3)⑤中的实验现象为____________,此实验说明SO2有________性.
(4)⑥的作用是___________,反应方程式是_____________________。
21、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:
已知:D分子中有2个6元环;RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1 ;
请回答:
(1)化合物A的结构简式________________。
(2)下列说法不正确的是________________。
A.B既能表现碱性又能表现酸性
B.1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-
C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体
D.G的分子式为C16H18O3N4
(3)写出C→D的化学方程式_____________________。
(4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺,结构简式为,是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)_____