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2023
学年
湖北省
黄冈市
荆州
学校
化学
第二
学期
期末
质量
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐易溶于水,受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2、某新型二次电池反应原理为M+3Cn(MCl4)+4MC14-4M2C17-+3Cn(M代表金属,Cn代表石墨)。装置如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,MCl4-向b极迁移
B.放电时,a极反应为M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C.充电时,阳极反应式为Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D.电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn(MCl4)被还原
3、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是
A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
4、有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( )
A.6种 B.9种 C.15种 D.19种
5、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
A.升高温度 B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强 D.增大H2O(g)的浓度
6、下列事实不能说明非金属性Cl>I的是 ( )
A.Cl2+2I-=2Cl-+I2
B.稳定性:HCl>HI
C.Cl2与H2化合比I2与H2化合容易
D.酸性:HClO3>HIO3
7、常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5有甲、乙、丙三种溶液:
甲
1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙
1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙
1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A.溶液中c(Na+):甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙
C.溶液pH:甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数:甲<丙<乙
8、在人类已知的化合物中,种类最多的是
A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物
C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物
9、元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是( )
A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列
B.第5列元素的原子最外层电子的排布式为
C.第10、11列为ds区的元素
D.形成化合物种类最多的元素在第14列,属于P区的元素
10、下列各项叙述中,正确的是( )
A.Br-的核外电子排布式为:[Ar]4s24p6
B.Na 的简化电子排布式: [Na]3s1
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为:
D.价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族,是 p 区元素
11、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 ,下列推断中正确的是( )
A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
B.充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e- + 2H+ = Fe+2H2O
C.充电时,Ni(OH)2为阳极,发生还原反应
D.该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中
12、下列过程一定不能自发进行的是( )
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
13、下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱
C.等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧,丙烷生成的CO2多
D.2,2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
14、关于醇类的下列说法中错误的是( )
A.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
B.醇的官能团异构中一定有酚类物质
C.乙二醇和丙三醇都是无色液体,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妆品
D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃
15、下列叙述正确的是
A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚
B.检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键,将其滴入溴的四氯化碳中,若溴的四氯化 碳褪色,即可证明
C.向淀粉溶液中加硫酸,加热,加新制 Cu(OH)2,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
16、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ,反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1= D.K1=K2
二、非选择题(本题包括5小题)
17、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:
已知:a、;
b、
请回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。
(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。
(3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______
18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物,A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物,A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物,依据转化关系判断物质C是________,物质D是________。
19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下:
制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤:
I.己二酸的制备
连装好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤,收集滤液,用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液,边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性,小心加热蒸发浓缩至10mL左右,在冷水浴中冷却,析出已二酸粗品。
回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。
(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。
A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。
(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为__________。
20、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________。
21、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题:
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示),具有层状结构,可作高温润滑剂,但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________,六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________ ,六方氮化硼不导电的原因是__________。
(2)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼(如图所示),该晶胞边长为a pm,c原子的坐标参数为(0,0,0),e为(,,0),f为(,0,)。
①由题干所给的坐标参数知,d原子的坐标参数为_________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙,且占据此类空隙的比例为_________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度,故①不选;
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质,故②选;
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨为弱电解质,故③选