2023学年湖北省荆门市龙泉中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1 2、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D．W与Y通过离子键形成离子化合物 3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W) B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z C．由W、X形成的化合物只可能含有离子键 D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 4、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（） A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 5、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 6、下列反应中属于取代反应的是 A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变为无色 7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol 8、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是 A．Y的分子式为C5H11O2 Br B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA B．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间 D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA 10、下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2 11、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 12、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 13、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ） A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 14、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1 B．通入CO2的体积为448mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 15、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　) A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质 16、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下： 已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为_______________________。 (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________ 19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去） 请回答下列问题： (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 173.0 174.1 从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。 (6)实际工业生产中，苯的流失如下表： 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量（kg/t） 28.8 14.5 56.7 100 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。 21、某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。 I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径： （1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为 2NO(g) +2CO(g)= 2