2023学年湖北省恩施州清江外国语学校高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 2、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 3、下列说法正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．任何化学物质中均存在化学键 D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 4、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 5、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 6、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 7、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量 8、一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 9、下列说法不正确的是(　　) A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 10、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol 11、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 12、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 13、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ） ①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种 ④间二甲苯只有一种 ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 14、下列说法正确的是 A．l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C．的名称是2,3-甲基丁烷 D．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 15、下列方法可用于提纯液态有机物的是 A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取 16、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 17、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A．6种 B．9种 C．15种 D．22种 18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A．XH4的沸点比YH3高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 19、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是 A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物 C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O2 20、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>② C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 21、利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（） A．称取碳酸钠晶体28.6g B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 22、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等 C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 24、（12分）幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下: 请回答下列问题: （1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。 （2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。 （3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。 （4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。 (i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 (iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1 （5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。 25、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下： （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。 （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含________