2023学年湖北省孝感市八校化学高二第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 2、下列物质中，不属于电解质的是 A．固体氯化钾 B．作电极的碳棒 C．气态硝酸 D．液态氯化氢 3、对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( ) A．共价键的极性 B．氢化物的稳定性 C．范德华力 D．共价键的键能 4、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ） A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 5、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ） A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体 C．D一定不是气体 D．C可能是气体 6、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是 A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子 C．能与酸、碱反应生成盐 D．核磁共振氢谱有8个吸收峰 7、《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜 B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽 C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓 D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也 8、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 9、下列说法正确的是 A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B．晶格能由大到小的顺序:NaF> NaCl> NaBr>NaI C．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 10、下列反应属于吸热反应的是 A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 11、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　) A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0 B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25 C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 12、下列说法正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 13、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D．该工艺是将太阳能转化为电能 14、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ） A．青蒿素的分子式为C15H20O5 B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内 D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 15、下列有关物质的性质与用途不正确的是 A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 16、明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是 A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿 17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 18、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 19、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 20、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（　　） A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋ C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32- 21、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 22、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　) A．该滴定可选用如图所示装置 B．该滴定可用甲基橙作指示剂 C．Na2S2O3是该反应的还原剂 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 25、（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________________。 ③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为______g。 ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。 a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL 26、（10分）B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为1