2023学年湖北宜昌市示范高中协作体高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 A． （5:1:4:4） B． (1:1:1:2) C． (1:3:3:1) D． (2:1:2:1) 2、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 3、某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 5、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/L C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 6、下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 8、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区 9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 10、含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: ＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ） A．(CH3)2C＝C(CH3)2 B．CH2=CHCH=CHCH=CH2 C． D． 11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇 C．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 12、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素 B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体 C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量 D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小 13、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 14、下列脱水过程中不属于取代反应的是 ①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 15、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是 A．墨子提出“端”的观点 B．道尔顿提出近代原子论 C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型 D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型 16、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 18、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： ①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。 19、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。 (2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下： ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。 ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。 ③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。 (3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。 ③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。 20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度/mol·L－1 盐酸浓度/mol·L－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_______。 A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差 21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （1）分析该反应并回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式为K=____________。 ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。 A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO) B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 D．恒温、恒容