2023年度安徽省合肥第一学期高三第三次月考高中化学.docx

2023学年度安徽省合肥八中第一学期高三第三次月考 化 学 试 题 第一卷〔选择题〕 一、选择题〔每题有1—2个正确选项，每题3分，共54分〕 1．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O2是由3个氧原了构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 2．秘〔Bi〕在医药方面有重要应用。以下关于的说法正确的选项是 〔 〕 A．都含有83个中子 B．互为同位素 C．的核外电子数不同 D．分别含有126和127个质子 3．以下关于元素周期表和元素周期定律的说法错误的选项是 〔 〕 A．Li、Na、K元开素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 4．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．过量的SO2通过NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe〔NO3〕2溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液： 2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L-1CuC12溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响： 2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件。SO2气体平衡浓度不改变的是 〔 〕 A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3〔g〕 B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3〔g〕 C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2〔g〕 D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr〔g〕 7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 8．将V1mL 1.0mol/L HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度， 实验结果如以下图〔实验中始终保持 V1+V2=50mL〕。以下表达正确的选项是〔 〕 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验说明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00mL/L D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响 9．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体中的每一个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 1,3,5 10．以下溶液中微粒的浓度关系不正确的选项是 〔 〕 A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c〔HCOO－〕+c〔OH－〕=c〔H+〕 B．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·〔NH4〕2SO4·6H2O的溶液中： c〔SO42－〕>c〔NH4+〕>c〔Cu2+〕>c〔H+〕>c〔OH－〕 C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c〔Na+〕+c〔H+〕+c〔H2CO3〕=c〔HCO3－〕+c〔CO32－〕+c〔OH－〕 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c〔Na+〕>c〔HX〕>c〔X－〕>c〔H+〕>c〔OH－〕 11．一定温度下可逆反响：A〔s〕+2B〔g〕 2C〔g〕；△H<0。现将1molA和2molB参加甲溶液中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的溶积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态〔如图1所示，隔板K不能移动〕。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中参加1molA和2molB，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。 B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍。 D．保持温度的乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示〔t1前的反响速率变化已省略〕 12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C．假设X元素形成的单质X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2 D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m 13．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 〔 〕 A．相同浓度的两溶液中c〔H+〕相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别参加少量的对应的钠盐，c〔H+〕均明显减小 14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量区存的离子组是〔 〕 ①K+、C1－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－ ③Na+、C1－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、C1－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、C1－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 15．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是〔 〕 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y2可能是离子化合物，也可能是共价化合物 16．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响： 2X〔g〕+Y〔g〕 Z〔g〕，经60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是〔 〕 A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/〔L·s〕 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H>0 17．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与 pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕=c〔CH3COO－〕+c〔CH3COOH〕 B．c〔H+〕=c〔CH3COO－〕+c〔OH－〕 C．c〔Na+〕>c〔CH3COO－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕 催化剂 高温 D．c〔CH3COO－〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH－〕 18．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，发生反响：CO+H2O〔g〕 CO2+H2。 当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容寄器的体积和温度不变，超始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是〔 〕 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1 mol CO+1molH2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C．0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4 molH2 D．0.5mol CO+1.5mol H2(g)+0.5mol CO2+0.5mol H2 1,3,5 第二卷〔非选择题〕 二、填空题〔此题包括5小题，共46分〕 19．〔15分〕用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒〔离子或分子〕，请答复： 〔1〕A元素是 、B元素是 、C元素是 〔用元素符号表示〕 〔2〕D是由两种元素组在的双原子分子，其分子式是 。 〔3〕E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 、 〔4〕F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 〔5〕G分子中含有4个原子，其分子式是 。 〔6〕H分子中有8个原子，其分子式是 。 20．〔8分〕“碘钟〞实验中，3I－+S2O82-=I3-+2SO42—的反响速率可以用I3—与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c〔I—〕/mol·L—1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c〔S2O82—〕/mol·L—1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 答复以下问题： 〔1〕该实验的目的是 。 〔2〕显色时间t1= 。 〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进么编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 〔填字母〕。 A．<22.0s B．22.0s—44.0s C．>44.0s D．数据缺乏，无法判断 〔4〕通过分析比拟上表数据，得到的结论是 。 21．〔12分〕为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置〔图中夹持装置均已略去〕。 [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生。在F出口处收集氢气检验其纯度。 ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，翻开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞，如以下图。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后焰熄灭。 ③用酒精灯加热反响管E，继续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b，无内幕口瓶C内气体经D进入反响管