2023学年浙江省镇海市镇海中学化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2 ④KNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH ，其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是 A．和的质子数相同，互称为同位素 B．和的中子数相同，互称为同位素 C．和的核外电子数相同，是同一种核素 D．和的质量数不同，不能互称为同位素 4、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42− B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O 5、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ 6、已知： 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1 4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 7、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 8、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 9、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是 （　　） A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键 B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键 D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键 10、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA 12、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( ) A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2 B．生物柴油与石化柴油的成分相同 C．可以利用“地沟油”制备生物柴油 D．生物柴油具有可再生、环保等优点 13、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H16O3 B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 14、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 15、下列说法中正确的是(    ) A．能电离出离子的化合物都是离子化合物 B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键 16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 。下列说法正确的是 A．放电时正极反应为： B．充电时阴极反应为： C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 19、白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 20、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21、向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_______________________， 原NaOH溶液的物质的量浓度为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=___________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误； ②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误； ③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误； ④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确； ⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误； ⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确； ⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确； 综上所述，答案为B。 2、B 【答案解析】 A、加入氯化镁，镁离子浓度增大，溶