2023年高考二轮复习化学学案专题六《化学反应速率化学平衡》doc高中化学.docx

专题六 化学反响速率 化学平衡 【学法导航】 1、理解平衡移动原理： (1)“减弱〞的双重含义 定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量〞： A．条件改变时的量变 B．平衡移动过程中的量变 C．原平衡与新平衡的量变。 (3)适应其他体系。 (4)不能用勒沙特列原理解释： A． 催化剂的使用 B． ΔV(g)=0的可逆反响 C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用） 2. 化学平衡常数的理解 平衡常数的数学表达式及单位： 如对于到达平衡的一般可逆反响：aA + bB pC + qD反响物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。 K的单位为(mol·L-1)Dn 3. 影响化学平衡常数的因素： （1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反响的热效应情况；反响物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。 （2）反响物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1〞而不代入公式。 （3）化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。假设改变反响方向，那么平衡常数改变； 假设方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会发生改变。 4.解答图象题的方法与思路是： ⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少高考资源网 ⑵联想规律：即联想外界条件对化学反响速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。 ⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断高考资源网 5. 判断转化率大小变化 （1）增大某一反响物浓度可使其它反响物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。 （2）恒容容器中增大某一反响物浓度可使其它反响物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反响物浓度可使其它反响物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似高考资源网 因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。 5. 等效平衡 （1）恒温恒容条件下的等效平衡 在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反响，不管各反响物的起始量是多少，也不管反响物是一次参加或分几次参加，或是参加后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，那么就可以到达等效平衡高考资源网 这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。 （2）恒温恒压条件下的等效平衡 在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反响，改变反响物的起始状态，只要各起始反响物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可到达等效平衡高考资源网 在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等高考资源网 （3）特例 在恒温恒容的情况下，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反响物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，那么二平衡等效。 【典例精析】 1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A（g）＋B（g）2C（g）假设经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，现有以下几种说法： ①用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1 ②用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1 其中正确的选项是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】B 【解析】此题考查物质的量浓度的表示法，用不同反响物或生成物表示反响速率的方法和反响中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。 V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3 mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3 mol·L－1·s－1 V(B)=0.15 mol·L－1·s－1 A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。 2s时B的浓度为2mol/2- V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④ 所以B正确 【考点分析】化学反响速率概念的计算 2. 反响A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反响速率分别为①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45 mol·L－1·s－1。 该反响进行的快慢顺序为 。 【答案】④＞③＝②＞① 【解析】以一种物质作为参照物进行比较 【考点分析】化学反响速率快慢比较 3. 在一定条件下，反响N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反响速率为 A. V (H2)=0.03mol/(L·min)　　　B. VN2)=0.02mol/(L·min) C. V (NH3)=0.17g/(L·min)　　　 D. V (NH3)=0.01mol/(L·min) 【答案】D 【解析】根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反响系数与化学反响速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min) 【考点分析】有关化学反响速率的简单计算 4. 对于可逆反响4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）以下表达正确的选项是（ ） A.到达化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平稳状态 C.到达化学平稳时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大 D.化学反响速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 【答案】A 【解析】同一反响速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反响的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反响的速率都减小，C选项错误. 【考点分析】影响化学反响速率的因素 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下列图所示：以下描述正确的选项是 A.反响开始到10s，用Z表示的平均反响速率为0.158 mol/(L•s) B.反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反响开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 【答案】C 【解析】由图可知，反响至10s时到达平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反响速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【考点分析】化学反响速率图像的分析 6. 某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度（mol/L）随反响时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成以下填空： （1）在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） （4）比较实验4和实验1，可推测该反响是 反响（选填吸热、放热）。理由是 【答案】(1)实验1中，反响在10min到20min内的平均反响速率为（0.80 — 0.67）mol·L—1÷10min = 0.013mol·L—1·min—1。 （2）实验1与实验2相比，平衡时的组成保持不变，温度保持不变，所以起始时A的浓度与实验1相同，即1.0mol·L—1，由于实验2的反响速率大于实验1，所以实验2中隐含的反响条件是使用了催化剂。 （3）实验3中，平衡时A 的浓度大于实验1，所以C3应大于1.0 mol/L，在其他条件不变时V3﹥V1 （4）升高温度（从800℃变成820℃）平衡时，A的浓度下降，说明平衡向正反响方向移动，因此正反响为吸热反响。 【解析】此题是利用不同时间或不同条件下A的浓度变化值考查化学平衡移动原理，题目设计新颖，尤其是第2问更具特色，利用图象、表格考查化学根底知识是上海试题的特色，也代表当前命题方向和趋势。 【考点分析】化学反响速率的探究 7. 反响 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反响时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的选项是 A.T1＞T2，p1＜p2 B.T1＜T2，P1＞p2 C.T1＞T2，P1＞p2 D.T1＜T2，p1＜p2 【答案】C 【解析】首先分析反响：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反响，低温、高压对反响有利，达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再比照图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2＞P2时的n2），由此分析p1＞p2，再从反响速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1＞p2（增大反响压强可以增大反响速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1＞T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到达平衡，反响速率大，也证明T1＞T2。由此分析得出正确的判断是T1＞T2，p1＞p2，选项C的结论正确高考资源网 【考点分析】平衡移动原理在平衡图像题中的应用 8. 近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还参加少量液氨，NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因？！ 【分析与解答】NH3+HClOH2O+NH2Cl，当氯气（或说HClO）消耗时，平衡左移生成HClO，由于NH2Cl比