2023学年海南省化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 2、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+ B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2 D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污 4、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ） A．通过足量的氢氧化钠溶液 B．通过足量的溴水 C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D．通过足量的浓盐酸 5、下列说法不正确的是 A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀 D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 6、下列表示不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式: C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 7、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是 A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 8、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 9、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 10、依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 ①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1 ②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1 ③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1 ④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1 A．a＞b B．a + c＜b C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1 D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1 11、下列变化符合图示的是( ) ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应. A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④ 12、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ） A．CH3CH(CH3)2 B．CH3CH2OH C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．CH3CHO 13、下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－ 14、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ） A．米饭中只含有淀粉 B．米饭咀嚼后只含单糖 C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解 15、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA 16、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( ) A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O 17、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关 于酚酞的说法正确的是（ ） A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B．酚酞的分子式为C20H14O4 C．1mol酞最多与2 molNaOH发生反应 D．酚酞分子与苯酞互为同系物 18、下列叙述中正确的是( ) A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 19、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是 A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－= GaO2－+ 2H2O B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe 20、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 21、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A．既能与强酸反应也能与强碱反应 B．分子中有4种不同化学环境的氢原子 C．生成，是缩聚反应 D．的结构简式是 22、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下： (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。 24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 25、（12分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。 (2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。 (3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。 (4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。 (5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。 (6)综合上述实