2023学年浙江省湖州市示范初中化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ） A．H+、NH4+、Mg2+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+ C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 2、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　） A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2 C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 3、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2 4、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．一元酸HA为弱酸 5、由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有 A．7种 B．5种 C．6种 D．4种 6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 7、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 8、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。 A．甲烷与氯气发生取代反应 B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应 D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 9、（题文）下列叙述中不正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB 10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B) 12、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 13、下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒 D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色 14、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( ) A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 15、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变 B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 16、下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa 17、下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol 18、下列各种变化中，不属于化学变化的是 A．电解熔融氧化铝的过程 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀 19、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 20、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 A．推测BHT微溶或难溶于水 B．BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀 C．方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应 D．BHT与具有的官能团的种类和个数均相等 21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 22、下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　) A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 24、（12分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 25、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1是_______________________。 （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。 （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe 乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） 编号 实验操作 预期现象和结论 26、（10分）铬钾矾[KCr