2023年重庆市西南第一学期初中九年级期中考试初中化学.docx

2023学年重庆市西南师大附中第一学期初中九年级期中考试 化学试卷 〔共四个大题，总分值100分，考试时间：90分钟〕 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 O 16 Fe 56 一、选择题〔本大题包括15个小题，每题2分，共30分〕每题只有一个选项符合题意． 1． 日常生活中常见到以下现象，其中发生化学变化的是 〔 〕 A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 B．自行车轮胎在烈日下“爆炸〞 C．牛奶放置时间过长结块 D．玻璃杯被打碎 2． 某阳离子的结构示意图为，那么x为 〔 〕 A．9 B．17 C．10 D．12 3． 发现元素周期表和元素周期律的科学家的是 〔 〕 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗 4． 空气中氧气和氮气的体积比约为 〔 〕 A．1︰1 B．1︰5 C．1︰4 D．1︰2 5． 自然界中发生的以下现象不是由于空气污染造成的是 〔 〕 A．酸雨危害 B．海洋赤潮 C．光化学烟雾 D．臭氧层空洞 6． 我国的淡水资源非常匮乏，同学们在生活中要注意节约用水，保护水资源。以下是某附属中学初三〔1〕班的郑灿同学周日一天的用水情况，其中我们应该提倡的是 〔 〕 ①早上间歇用水刷牙 ②中午淘米淘菜的水浇花 ③吃饭后不间断用水洗碗 ④下午洗衣服的水用来冲厕所 ⑤晚上洗澡打香皂时让水龙头继续流水 A．①②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤ 7． 以下有关实验现象的描述正确的选项是 〔 〕 A．碳在氧气中燃烧，生成白烟 B．铁丝在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成黑色固体 C．硫在空气中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 8． ，假设有m个水分子生成，那么参加反响的氧原子的个数为 〔 〕 A．m/2 B．m C．3m/2 D．2m 9． 金属元素M只有一种化合价，其氧化物的化学式为MO，那么以下化学式中错误的选项是〔 〕 A．MCl2 B．MCO3 C．MSO4 D． MOH 10． 某纯洁物在受热时发生分解反响生成水、二氧化碳和氨气〔NH3〕三种物质。以下对该物质的推断中，错误的选项是 〔 〕 A．该物质一定是化合物 B．该物质是由氢、氧、氮、碳四种元素组成的 C．该物质是由水分子、二氧化碳分子、氨分子构成的 D．该物质中氮、氢、碳、氧元素的质量比可能是14∶5∶12∶48 11． 以下化学方程式书写完全正确的选项是 〔 〕 A．2H2O = 2H2 + O2 B．Mg + O2MgO2 C．4Fe + 3O22Fe2O3 D．CO2 + Ca〔OH〕2 = CaCO3↓+ H2O 12． 以下各反响中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是 〔 〕 A．H2 +Cl22HCl B．N2 +O22NO C．S + O2SO2 D．Fe + S FeS 13． 英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟〞，成了世界上最精确的钟。一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，那么一个这种锶原子中含有的微粒总数为 〔 〕 A．38 B．50 C．88 D．126 14． 以下转化必须通过化学变化才能实现的是 〔 〕 A．由混合物变为纯洁物 B．由块状物变为粉末状 C．由固态物质变为气态物质 D．由化合物变为单质 15． 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的物质为 〔 〕 A．Fe〔NO3〕3 B．Al〔NO3〕3 C．Al2O3 D．CaCO3 二、填空题〔本大题包括6个小题，共46分〕 16． 〔6分〕 把符合题意的序号填在相应的位置上： ①干净的空气；②硫酸亚铁；③冰水混合物；④液氮；⑤氯化钠；⑥氙气；⑦高锰酸钾；⑧过氧化氢溶液；⑨黄金；⑩氧化铜 〔1〕 属于混合物的是__________________； 〔2〕 属于化合物的是_________________； 〔3〕 属于单质的是____________________； 〔4〕 属于氧化物的是_________________。 17．〔6分〕 〔1〕 鱼油中富含的DHA〔C22H32O2〕是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质。有关DHA，四位同学表述了如下的说法，请你将说法③和④补充完整，写在下面的横线上。 说法③：表示DHA由_______________________________________________________。 说法④：表示每个DHA分子由_______________________________________________。 〔2〕指出以下符号中“2〞所表示的意义． ①2NO3—表示________________________；②O2表示____________________________； ③O-2表示___________________________；④Fe2+表示____________________________． 18．〔8分〕 写出符合条件的化学方程式： 〔1〕硫在空气中燃烧_______________________ 〔2〕加热高锰酸钾制取氧气___________________ 〔3〕锌跟稀硫酸反响制取氢气，同时还生成硫酸锌__________ 〔4〕红磷在氧气中点燃____________________________ 19． 〔4分〕 高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾是具有紫色光泽的粉末；枯燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，在受潮或受热时都易发生分解。根据上述信息，请答复以下问题。 〔1〕 高铁酸钾的物理性质是________________________。 〔2〕 高铁酸钾在保存时应注意防止______________________。 〔3〕 高铁酸钾与水反响的化学方程式如下，请在方框内填入化学计量数，在横线上填写化学式。 4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe〔OH〕3↓+ 8KOH +□______________↑ 20． 〔10分〕 在一个密闭容器中盛有化合物X的水溶液和少量空气，向容器内参加化合物Y的粉末立即发生剧烈反响。测得反响前后有关物质的质量如下： 物 质 X Y H2O O2〔气〕 反响前质量/g 1.7 0.5 32.3 0.1 反响后质量/g 0 0.5 33.2 0.9 〔1〕该密闭容器内发生的反响的类型是____________反响。 〔2〕化合物Y可能是_______________剂。 〔3〕组成化合物X的元素有______________。 〔4〕X的相对分子质量为34，那么X的化学式是______________。 〔5〕容器中发生反响的化学方程式是______________________。 21． 〔12分〕 通过对已学习的知识进行比照和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。 a〕 请你仔细阅读表一的内容，并答复有关问题。 表一：元素周期表中第三周期的元素 元素 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 原子结构示意图 〔最高〕 正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 —— 负化合价 —— —— —— －4 －3 －2 －1 —— 你由上表中得出的规律是： 11～17号元素的〔最高〕正化合价等于原子的___________________。 14～17号元素的负化合价等于原子的______________________。 b〕 请你仔细阅读表二的内容，并答复有关的问题。 表二： 常见的几种离子 H＋ Na＋ Ca2＋ OH－ Cl－ SO42－ CO32－ 元素和原子团的化合价 你由上表中得出的规律是： 离子的电量与化合价的_____________相等。离子的电性与化合价的___________相同。 ①写出H＋分别与Cl－、SO42－组成的化合物的化学式：___________，___________。 ②写出OH－分别与Na＋、Ca2＋组成的化合物的化学式：___________，___________。 ③写出Na＋与CO32－，Ca2＋与Cl－组成的化合物的化学式：___________，___________。 ④①中的一种物质能与②中的一种物质发生反响，生成③中的一种物质和水，写出这个反响的化学方程式__________________________。 三、实验题〔本大题包括2个小题，共12分〕 22． 〔6分〕 在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？〞的探究活动中，某课外活动小组设计了如以以下图的装置来比拟人体吸入的空气中二氧化碳的量与呼出的气体中二氧化碳的量。 〔1〕在A瓶和B瓶中盛的无色溶液是__________________。 〔2〕在进行实验时，吸入的空气由_______〔填“a〞或“b〞，下同〕进入，呼出的气体由______排出。 〔3〕在实验结束时，能说明人体呼出的气体中二氧化碳比空气中的二氧化碳多的现象是_______________________________________________。 23． 〔6分〕 在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液〔二氧化锰作催化剂〕的方法制取氧气。 〔1〕用过氧化氢分解制取氧气的装置如以以下图所示： 图中收集氧气的方法叫做___________________。 可用此方法收集氧气的原因是_________，收集氧气还可以用__________的方法。 〔2〕如果锥形瓶中的反响很剧烈，假设要减慢反响速率应该采取的措施是〔 〕 A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶 〔3〕实验室用大理石和稀盐酸在常温下反响制取CO2气体，能否也能用此装置制取____________。〔填“能〞或“否〞〕 四、计算题〔本大题包括2个小题，共12分〕 24． 〔6分〕 目前一些兴旺国家已根本采用新一代饮用水消毒剂ClO2,有的国家还公布了强制使用ClO2的法律法规。请答复以下问题。〔将计算结果填写在横线上〕 〔1〕ClO2读作____________，它由__________、_________元素组成。 〔2〕ClO2中氯元素的化合价为__________。 〔3〕ClO2中氯元素和氧元素的质量比为_______，氯元素的质量分数为____。〔准确至1%〕 25． 〔6分〕 实验室用过氧化钠〔Na2O2〕和水反响制取氧气，反响的化学方程式为： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 如果用31.2g Na2O2来制取氧气，试计算： 〔1〕需要水的质量； 〔2〕生成氧气的质量； 〔3〕生成的氧气在标准状况下的体积〔在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4 L〕． 〔计算结果准确至0.01L〕