2023学年浙江省嘉兴市第一中学高二化学第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 2、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 3、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 4、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HX为弱酸，HY为强酸 B．水的电离程度：d＞c＞b C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 5、下列关于误差分析的判断正确的是（ ） A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 6、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A．燃放烟花 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像 7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA B．2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA C．2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 9、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ） A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成环己烷、多糖的水解 10、下列不涉及蛋白质变性的是 A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶 B．用福尔马林溶液浸泡动物标本 C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出 D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 11、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成 12、下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．甲酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种 D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O 13、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为正极 D．电子的移动方向由a经外电路到b 14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 16、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ①分子中含7个碳原子的芳香烃 ②分子中含4个碳原子的烷烃 ③分子中含6个碳原子的单烯烃 ④分子中含8个碳原子的烷烃 A．③④ B．②③ C．①② D．②④ 17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌 B．SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2 D．SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 18、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素： 以下说法不正确的是（ ） A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关 B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化 19、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A．若加入催化剂，则反应的△H 增大 B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 20、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓ 21、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　) ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 22、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 B．所有氮原子均采取sp3杂化 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题： (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。 (2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。 (3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。 (4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。 (5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。 24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 25、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 26、（10分）利用如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。 （2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。 27、（12分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和