2023学年浙江省名校化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 2、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A．它的一氯代物有6种 B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 3、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42- C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+ D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl- 4、下列叙述不正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料 C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味 D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。 5、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 6、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是 A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2 B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液 C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应 7、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原 A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦ 8、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( ) A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6 D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 9、将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.10 10、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1 B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7 D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 11、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 12、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 13、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 14、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 15、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水 16、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯乙酸是同系物 C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 17、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验： ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是: A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ 19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　) A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42- 21、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1 22、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 24、（12分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（