2023学年浙江省嘉兴一中化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解 C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 D．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 2、下列反应中，相关示意图错误的是(　　) A 将二氧化硫通入到一定量氯水中 B 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 A．A B．B C．C D．D 3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 4、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A．苯乙烯 B．苯甲酸 C．苯甲醛 D．苯乙酮 5、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 6、下列有关油脂的说法中，不正确的是 A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂都不能使溴水褪色 C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂 D．液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化 7、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( ) 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C 甲苯(乙酸) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 8、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　) A． B． C． D． 9、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是： A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代 10、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A．4种 B．10种 C．5种 D．14种 11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源 12、向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于(　　) A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中 C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 13、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H—O键 O2中O＝O 键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中O—H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 14、下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a 15、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　) A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族 D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 16、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是: A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7 C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 18、已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 19、某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－ 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________； (2)装置C的作用是_________________； (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________； (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。 20、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为： 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 （2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点） 21、氨和硝酸都是重要的工业原料。 （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。 A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3 工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。 （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。 ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____