2023学年浙江省“七彩阳光”新化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别 A．1000mL，117g B．950mL，1．2 g C．任意规格，117g D．500mL，1．2g 2、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( ) A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应 3、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是 A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO4 4、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ． A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥ 5、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 A．A B．B C．C D．D 6、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 7、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是 A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 8、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 9、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子()中的D原子发生氢交换。又知次磷酸()也可跟进行氢交换,但次磷酸钠()却不能跟发生氢交换。由此可推断出的分子结构是(    ) A． B． C． D． 10、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 11、下列属于酸性氧化物的是 A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO4 12、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 15、下列实验装置图正确的是（ ） A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔 16、下列化学用语表述正确的是 A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： B．食盐中阴离子的核外电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： ①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。 18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 19、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 20、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 21、已知HA是一元弱酸 （1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。 ①某NaA溶液的pH＝9 ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多 ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8 ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH （2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。 （3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。 ①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。 （4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 （5）