2023学年浙江省亳州市化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：W＞X＞Y B．原子的第一电离能：Z>Y>X C．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M 2、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( ) A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO B． C． D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br 3、下列关于物质的分类中正确的是（　　） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A．A B．B C．C D．D 4、下列有关说法不正确的是（ ） A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应 B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5 C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯 D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液 5、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．BaSO3和BaSO4 6、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　) A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯 7、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ） A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、下列物质①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>① 9、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 10、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是 A．b为电源的正极 B．电子流向：c→a→b→d C．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2 D．转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L 11、白酒、红酒、啤酒，它们都含有 A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸 12、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 13、①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸中；②将0.100L 1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为 A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1 14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．该溶液呈电中性 15、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（　 　） ①NaOH溶液  ②银氨溶液  ③新制Cu(OH)2悬浊液  ④碘水  ⑤BaCl2 溶液 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④ 16、下列各项中表达正确的是( ) A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N: 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 18、苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 （1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应 有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。 已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH （2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。 （3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。 （4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。 （5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种 ②遇氯化铁溶液显紫色 19、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 21、乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示： 实验步骤： (I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。 (II)分离与提纯： ①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。 ②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。 ④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。 (l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。 (2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。 (3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。 (4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。 (5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。 (6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，则丙为硫酸，单质甲与浓硫酸反应生成K、L、M三种氧化物，则甲为碳，K、L、M分别为水，二氧化硫、二氧化碳，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为二氧化硫，乙是常见的气体，根据框图，L为水，二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次为H、C、O、S，据此分析解答。 【题目详解】 根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。 A. 同周期，自左而右，电负性增大，同主族，自上而下，电负性降低，非金属性越强电负性越强，因此电负性： Y＞X＞W，故A错误； B. 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，原子的第一电离能：Y>X＞Z，故B错误； C. 由W、X、Y、Z构成化合物中没有金属阳离子和铵根离子，不可能构成离子化合物，只能形成共价化合物，只含共价键，故C正确； D．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，L的沸点最高，故D错误； 答案选C。 【答案点睛】 正确判断元素的种类和物质的化学式是解题的关键。本题的易错点为B，要注意第一电离能的变化规律，特别是同一周期中的特殊性。 2、A 【答案解析】 A．碳碳双键转化为-CHO，引入氧原子