2023学年浙江省上虞市春晖中学化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于晶体的下列说法正确的是 A．六方最密堆积的空间利用率是52% B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高 2、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 3、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ） A．装置①的仪器还可以制取H2气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 5、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 6、下列各组物质中，均为强电解质的是 A．NaOH、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D．HClO、NaCl、KOH 7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 8、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 9、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 10、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理 11、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应 13、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－ 14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 15、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L C．常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000 D．NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) 16、在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180° 17、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 18、下列表示不正确的是 A．Na+的结构示意图 B．水分子的结构式： C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式 19、下列说法错误的是(　　) ①糖类均可发生水解反应 ②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成 ③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油 ④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 ⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化 A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 20、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 21、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 22、已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。 II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。 请回答： (1)甲方案中的离子方程式为___________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。 (4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式) 26、（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的