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2023
学年
浙江省
高中
联盟
化学
下期
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是
A.①③⑤④② B.③①④②⑤ C.⑤②④①③ D.③②①⑤④
2、下列粒子属等电子体的是( )
A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH2ˉ 和H2O2 D.HCl和H2O
3、常温下,下列物质能与水反应生成气体,且该气体是电解质的是
A.NaH B.Mg3N2 C.Al2S3 D.Na2O2
4、以下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除Cl-和Na+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.Na+和Cl-形成的离子键具有方向性
D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低
5、下列叙述正确的是
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质
6、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A.3s 3p 3d 4s B.4s 4p 3d 4d
C.4s 3d 4p 5s D.1s 2s 3s 2p
7、八十年代,我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断,发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应 B.维生素C水解得到2种产物
C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂 D.该反应表明维生素C具有还原性
8、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
A.A B.B C.C D.D
9、下列说法正确的是
A.l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
C.的名称是2,3-甲基丁烷
D.CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
10、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( )
A.c (CH3COO-)=c(Na+)
B.c (OH-)>c (H+)
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
11、关于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是
A.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
B.降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C.使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D.升高温度能加快反应速率
12、甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.10:1 B.1:10 C.2:1 D.1:2
13、下列离子方程式式书写正确的是
A.向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性:MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O
D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
14、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( )
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
15、下列物质中各含有少量杂质,能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )
A.苯中含有少量甲苯 B.乙醇中含少量乙酸
C.乙酸乙酯中含有少量乙酸 D.溴苯中含有少量苯
16、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
二、非选择题(本题包括5小题)
17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下,两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体,lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气,lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg,则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。
18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)R核外电子排布式为__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________,ZW3-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________(填化学式),原因是_________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为____________(填化学式)。Na+的配位数为_____________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
19、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应,可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为____________________________。
20、某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3 ,该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷 b mL,放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液,得白色沉淀。④过滤,洗涤,干燥后称重,得到cg固体。回答下面问题:
(1)装置中长玻璃管的作用是________________________。
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_____,判断的依据是______________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是____________________。(用含a、b、c的代数式表示)
(5)如果在步骤③中加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)___________。
A.偏大 B.偏小 C.大小不定 D.不变
21、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量_____(mg·L-1)。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
溶液酸性越强,溶液的pH越小,则溶液的pH:酸性<中性<碱性;先将溶液分为酸性、中性和碱性,然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。
【题目详解】
:①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,两溶液的pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,其pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7。①、④比较,前者c(NH4+)大,水解生成c(H+)大,pH小,①、③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以溶液的pH从小到大的顺序为:③①④②⑤,故合理选项是B。
【答案点睛】
本题考查溶液pH的大小比较,要考虑盐类的水解程度大小,注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子,该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力.。
2、B
【答案解析】
原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,据此分析解答。
【题目详解】
A.NO