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2023
学年
浙江省
余姚市
化学
第二
学期
期末
质量
跟踪
监视
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.室温下,ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
B.一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
C.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
D.6gSiO2中含有0.1NA个分子
2、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )
A.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
3、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1
4、下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离
5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀,并有大量气体生成
生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体
B
在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
将少量SO2气体通过足量Na2O2
余下气体能使带火星木条复燃
有O2生成
D
用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液(可能为NaHCO3或者Na2CO3)的pH值
pHA> pHB
A溶液为Na2CO3溶液
A.A B.B C.C D.D
6、下列有利于反应自发进行的是( )
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
7、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
8、下列有机物的命名正确的是( )
A. 1,2,4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯
C. 2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷
9、下列说法中正确的是( )
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
10、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A.体积比为1∶ 1 B.体积比为16∶11
C.物质的量比为16∶11 D.密度比为16∶11
11、下列关于有机物的说法中,正确的有( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
12、金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.KCl溶液 D.Ca(HCO3)2溶液
13、下列4组实验操作或装置图(略去部分夹持仪器)中,有错误的图有( )个
A.1 B.2 C.3 D.4
14、关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是()
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
15、《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作,被誉为“中国科学史上的里程碑”,下列都是摘自该著作的内容,其中没有涉及氧化还原反应的是( )
A.烹胆矾则成铜,熬胆矾铁签,久之亦化为铜
B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓
D.取精铁锻之百余火,每锻称之,一缎一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也
16、对于下列性质的比较正确的是
A.离子半径: B.元素的电负性:
C.稳定性: D.晶格能:
二、非选择题(本题包括5小题)
17、香兰素具有浓郁的奶香,味微甜,广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。
回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
(2)由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式,且符合以下要求: _______。
①能使FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物,A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物,A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物,依据转化关系判断物质C是________,物质D是________。
19、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:_____。
B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:________。(用甲、乙、丙、丁回答)
20、铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验时应先点燃______(填“”或“”)处酒精灯,当观察到____________时,再点燃另一处酒精灯。
③装置中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________,请结合方程式进行解释__________________。
④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用,所装填的试剂为__________________。
(2)制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。
(3)改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH,NaH中氢元素化合价为______,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为______。
(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。称取样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为,样品中铝氢化钠的质量分数为______。(结果保留两位有效数字)
21、A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示:
A
B
M
N
比例模型为;
球棍模型为:
键线式结构为:
①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯
请回答:
(1)A在一定条件下可合成包装塑料, 反应的化学方程式为____________。
(2)在Ni作催化剂的条件下,B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
(3)M的分子式为__________,M与N反应的化学方程式为_______________。
(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I:链状 ii:只含一种官能团 iii: 能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【答案解析】A. 室温下,1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物质的量