2023年届佛山市高三质量检测理综化学试题doc高中化学.docx

2023届佛山市普通高中高三教学质量检测（一） 理科综合(化学局部) 7．我国研制的新型“连续纤维增韧〞航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，以下表达正确的选项是 A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它有固定的熔、沸点 D．它是一种新型有机高分子材料 8．NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是[M(Fe)=56] A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA 9．以下说法正确的选项是 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 C．用水可区分乙酸乙酯和苯 D．钠跟乙醇反响比跟水反响剧烈 10．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。以下说法正确的选项是 A．C的氧化物都能跟碱反响 B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质 C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反响 D．沸点：CA3＞EA3 离子半径：D+＞C 3－ 11．以下离子方程式正确的选项是 A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反响: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－ 12．以下表达正确的选项是 ①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A．①③⑤ B．③④ C．①②④ D．③⑤ 22．高铁电池的总反响为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 以下表达错误的选项是 A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被复原 B．充电时阴极反响为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH— C．放电时正极反响为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— D．充电时阳极附近溶液的碱性增强 23．以下表达正确的选项是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl) B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－ 能大量共存 C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) 30．（16分）某同学想通过以下列图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反响的产物。 Ⅰ．装置B的作用 。 装置D的作用 。 Ⅱ．如何检验反响中是否有O2生成 。 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反响方程式为 。 （2）假设Na2O2反响完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： C中的固体配成溶液 加Ba(NO3)2溶液 沉淀不溶解 白色沉淀 加足量稀HNO3 得出结论：产物是Na2SO4。 该方案是否合理 （填“是〞或“否〞），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，参加适量的蒸馏水溶解， ，那么假设3成立。 31．（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究： 【资料检索】 ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。 ②聚合氯化铝（［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。 【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。 【探究实验】 【交流讨论】 （1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_____________________________。 （2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_____________________ 。 （3）残渣2的主要成分是 ，设计实验证明你的结论（填“操作〞、“现象〞）： 。 （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是 ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是 。 （5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_________ （填序号）。 A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 32．（16分） （1）4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。 产 品 中 Cl- 质 量 分 数 % （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反响方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反响时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如下列图。KDP晶体的一级品标准：Cl－质量分数低于0.2%。 产 品 产 率 % 产品产率% 产品中Cl－质量分数% 由图中可知，当反响进行到约 min时，KDP晶体到达一级品标准，此时的产品产率约为 。 （3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反响到达A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试答复： ①N2的转化率αA为 。 ②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA KB（填“＞〞、“＜〞或“＝〞） （4）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下说法正确的选项是 A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)一样大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp相等 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2 E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，那么溶液的pH=9 33．（16分） 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。 （2）在合成路线上②③的反响类型分别为② ③ 。 （3）反响④发生的条件是 。 （4）由 反响的化学方程式为 。 （5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反响可生成__________molAg。 （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，那么X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。 2023届佛山市普通高中高三教学质量检测（一） 理科综合(化学局部)答案 7A 8D 9B 10C 11A 12D 22AD 23AD 30．（16分）Ⅰ．B：枯燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反响………（2分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反响；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分） Ⅱ．用带用余烬的木条靠近枯燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分） Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 ……（1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……（2分） （2）否………（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…………………（2分） （3）先参加过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再参加适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先参加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再参加过量的稀盐酸，白色沉淀局部溶解，并产生剌激性气味气体。）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分） 31．（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒 ……………………………（各1分共3分） （2）Al2O3 + 6H+＝2Al3++3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O………………（各2分共4分） （3）Fe(OH)3…………（2分） 取少量残渣2于小试管中，参加稀盐酸使其完全溶解，再参加KSCN溶液，溶液呈（血）红色。………………………………………（2分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶………………（2分 答蒸发结晶也给分） Ca2+……………（1分） （5） BD…………………（1个1分2分，有错得0分） 32．（16分）（1）CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) △H =－4Q kJ·mo