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2023
学年
浙江省
东阳市
东阳
中学化学
下期
综合测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
下列说法不正确的是( )
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
4、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是 ( )
A. B.
C. D.
5、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.食盐水中:K+、Al3+、HCO3-
B.无色溶液中:Fe2+、SO42-、SCN-
C.c(C2O42-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Na+、MnO4-
D.=10-12的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl-
6、常温下,下列说法不正确的是( )
A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
7、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.SiO2 B.Al2O3 C.Na2CO3 D.AlCl3
8、下列说法正确的是
A.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品
D.为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨
9、一种合成某药物中间体Z的方法如下,下列说法正确的是
A.1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B.Y可以发生消去反应
C.Y中有3种不同环境的氢原子
D.用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X
10、能产生“丁达尔效应”的是( )
A.肥皂水 B.石灰水 C.双氧水 D.氯水
11、某有机物结构如图所示,它的结构最多有多少种
A.108种 B.72种 C.56种 D.32种
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 ( )
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA
⑶ 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA
⑷ 常温下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子
⑹ 常温下,2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.3NA
⑺ 22.4 L SO2气体,所含氧原子数为2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3 NA
⑼ 25℃时,pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA
A.⑵⑸⑻⑼ B.⑵⑹⑻ C.⑴⑷⑹⑻⑼ D.⑴⑶⑸
13、用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A.标准状况下,18gH2O所含电子数为10NA
B.22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等
C.0.9g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.1NA
D.常温下,1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA
14、某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③K+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入稍过量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.③⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
15、瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,电极2上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后停止,溶液 pH比开始时明显增大
C.电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH--6e-= N2↑ + 6H2O
D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜
16、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃,它可转化为其他常见有机物,转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A 的结构简式:_________。
(2)B的名称为_______________。
(3)反应①反应类型为_____________。
18、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B,B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。
已知:烃A分子量为26,B能发生银镜反应,E和G的分子式都为C4H8O2。请回答:
(1)E中官能团的名称是______________。
(2)C的结构简式是__________________。
(3)写出①的化学反应方程式_______________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A.C可以和溴水发生加成反应 B.D和F在一定条件下能发生酯化反应
C.反应①和⑤的反应类型不同 D.可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E
19、白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题:
(1)实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______(填字母)。
a
b
c
D
(2)若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
(4)实验数据如下表,则该白醋的总酸度为_______mol· L-1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与澳反应制 1,2 一二溴乙烷.在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2,并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备 1,2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插人A中,D接A②;A③接__接 接 接 。
(2)装置C的作用是__;
(3)装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__;
(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__;
(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。
A.废液经冷却后倒人下水道中
B.废液经冷却后倒人空废液缸中
C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
21、(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,该晶体中原子之间的作用力是_____________。
(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示,晶胞中含B原子数目为_____________ 。
(4)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_____________________ 。
(5)铁有γ、δ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________。