2023学年浙江宁波市北仑区高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ 2、下列说法中，正确的是 A．22gCO2物质的量为0. 5 mol B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+ C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇 C．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋ D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓ 5、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　） A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应 6、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋ 7、根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强 D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl 8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ） A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素 9、下列叙述正确的是(　　) A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 10、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（ ） A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 11、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 13、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 14、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式： 15、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 16、下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH— +H++SO42— ===BaSO4↓+H2O B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓ C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。 17、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 18、下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 19、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 20、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 21、在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式杂化 22、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 24、（12分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。 ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。 (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，