2023年福建省福州高三毕业班第六次质量检查理综化学部分高中化学.docx

2023-2023福建省福州八中高三毕业班第六次质量检查 理科综合试题化学局部 考试时间：150分钟 试卷总分值：300分 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 Na—23 C—12 Ba—137 S—32 Cu—64 Cl—35.5 第一卷（选择题共21，每题6分，共126分） 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求） 6．据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的选项是 （ ） A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 7．以下说法不正确的选项是 （ ） A．NaOH、SO2、CH2=CH2 都能使溴水褪色，但原理各不相同 B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同 C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反响，又能跟烧碱溶液反响 D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反响： NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。以下列图曲线a表示该反响过程中，NO的转化率与反响时间的关系。假设改变起始条件，使反响过程按照曲线b进行，可采取的措施是 （ ） A．加催化剂 B．向密闭容器中通入氩气 C．降低温度 D．增大反响物中NO的浓度 9．以下各组比较中，前者比后者大的是（ ） A．25℃，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 2,4,6 10．某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲到达以下要求：①阳极质量不变 ② 阴极质量增加 ③电解液pH变小。那么可选用的电极材料和电解质溶液是（ ） A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸 C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液 D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 11．设NA为阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是 （ ） A．7.8gNa2O2与足量的CO2反响，转移的电子数为0.2NA B．常温常压时，36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA C．17g羟基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为NA 12．1,3,5 以下离子方程式，正确的选项是 （ ） A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液 Al3+ + 3OH— == Al（OH）3↓ B．石灰石和盐酸溶液反响 CO3 2— + 2H+ === CO2↑+ H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl— D．向Ba（OH）2 溶液中逐滴参加NaHCO3溶液至Ba2+刚好沉淀完全： Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，以下表达正确的选项是 （ ） A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反响 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反响 D．1molA和足量的NaOH溶液反响，最多可以消耗3molNaOH 2,4,6 第二卷（非选择题共10小题，共174分） 26．（10分）以海水中常见物质A为原料可以开展很多种工业，以下列图中包含了中学课本中介绍的几种根本工业生产，请根据各物质之间的转化关系答复以下问题： （1）C和D、C和G反响都可以制取消毒剂。C和G反响制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。 （2）电解A溶液反响的离子方程式为_______________________________ （3）将F和J通入A的饱和溶液中，反响的化学方程式为： _____________________________________________________________________ （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。 ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________ ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________ 27．（15分）A、B、C是中学化学常见的三种短周期元素，①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反响，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A、B、C三种元素的名称A B C （2）写出B的最高价氧化物的水化物与A的单质反响的化学方程式： （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均到达8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；那么X的分子式为 ，分子中B、C原子间的化学键类型为 （填“极性键〞或“非极性键〞）； X与水反响的化学方程式为 （4）A、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y，化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子最外层均到达8个电子的稳定结构，那么Y的化学式为 ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是： 28．（18分）某芳香烃A有如下六步转化： （1）写出反响类型：② ⑤ （2）写出结构简式A ，D （3）写出E所含的官能团 （4）写出反响②和⑥的化学方程式 ② ⑥ （5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足： ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的结构简式三种 29．（17分）某研究小组用如下列图装置进行铜与浓硫酸反响的实验研究。 （1）写出试管B中的实验现象____________________________________。 （2）写出A中反响的化学方程式：___________________________。 （3）充分反响后，假设A试管中有铜片剩余，继续向A中参加H2O2，发现铜片溶解，反响的离子方程式为__________。 （4）充分反响后，假设A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。 （5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。 （6）小组成员向（3）反响后的溶液中参加足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值 ①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 ②下面是其中一次实验的数据： 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量 11.0g 37.8g 27.0g 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大〞、“偏小〞），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号） A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体外表有湿存水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却