2023年度宁阳第二学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度宁阳一中第二学期高一期中考试 化学试卷 说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。 第一卷〔60分〕 一、单项选择题〔每题3分，共60分〕 1．实际存在的、、、和H2，它们是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同粒子 2．以下粒子结构示意图不正确的选项是 A． B． C． D． 3．某元素原子最外电子层只有2个电子，该元素〔 〕 A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素 4．以下表达中正确的选项是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 5．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 6．以下微粒中，互为同位素的是 A．D2O和H2O B．和 C．和 D．O2和O3 7．4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是 A． B． C． D． 8．以下物质的电子式正确的选项是 A． B． C． D． 9．以下关于化学反响速率的说法中正确的选项是 A．化学反响速率通常表示一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反响速率仅与物质本身的性质有关 C．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢 D．对于任何化学反响来说，化学反响速率越快，反响现象就越明显 10．以下措施肯定能使化学反响速率增大的是 A．增大反响物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 11．哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是 A．到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．到达化学平衡时，正、逆反响速率都为零 12．实验室可用铁片与稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气生成速率增大的 A．加热 B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸 C．不用铁片，改用镁条 D．不用铁片，改用铁粉 13．如以以下图所示装置进行的实验是 A．MnO2和浓盐酸加热制备Cl2 B．Zn与稀硫酸反响制H2 C．Na2O2和水反响制O2 D．铜屑和稀硝酸反响制NO 14．有如下两个反响： ① ② 以下关于这两个反响的表达错误的选项是 A．①②两反响都是氧化复原反响 B．①②两反响互为可逆反响 C．②反响是电能转变为化学能 D．①反响是热能转变为化学能 15．以下各组粒子具有相同的质子数和电子数的是 A． B． C． D．HCl、F2、H2S 16．以下关于主族元素的说法中错误的选项是 A．同主族元素随着原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随着原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 17．以下表达中错误的选项是 A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Ca、Mg、Na的复原性依次减弱 D．H2SiO2、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 18．以下制取物质的化学方程式中，不是氧化复原反响的是 A．实验室制取氢气： B．实验室制取二氧化碳： C．实验室制取氯气： D．工业上制取二氧化氯： 19．居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是 A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反响，放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 20．具有相同电子层数的A、B、C3种元素，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，那么以下判断正确的选项是 A．原子半径：A＞B＞C B．单质的氧化性：B＞A＞C C．气态氢化物的稳定性：A<B<C D．阴离子的复原性：A<B<C 第二卷〔40分〕 二、非选择题 21．〔11分〕以下是中学化学中熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 〔1〕这些物质中，只含共价键的是____________________。 〔2〕只含离子键的是____________________。 〔3〕既含共价键又含离子键的是____________________。 〔4〕属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________。 22．〔12分〕浓硫酸使甲酸脱水可制得CO〔〕，同时会产生少量的CO2。现拟用如以以下图所示装置〔图中铁架台、铁夹、加热及收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂〕制取以下3种枯燥、纯洁的气体。 〔1〕在下表中填入最适宜的试剂： 试剂 要制取的气体 a b c d C12 浓硫酸 CO 甲酸 浓硫酸 浓硫酸 NO 稀硝酸 铜屑 〔2〕写出气体发生装置中发生反响的离子方程式： 制备Cl2：________________________________________。 制备NO：________________________________________。 〔3〕从环境保护角度考虑，剩余的有毒气体要进行处理，不能排放到大气中。请指出下面两种气体的处理方法： C12：__________________________________________________。 CO：__________________________________________________。 23．〔8分〕如以以下图所示，把试管小心地放入盛有〔20℃〕碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL盐酸于试管中。试答复以下问题： 〔1〕实验中观察到的现象是______________________________。 〔2〕产生上述现象的原因是______________________________。 〔3〕写出有关反响的离子方程式：______________________________。 〔4〕由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量__________〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕镁片和盐酸的总能量。 24．〔9分〕在化合物YX2和ZX2中， X、Y、Z都是前3周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，完成以下问题。 〔1〕Y的原子结构示意图为__________。 〔2〕YX2的结构式是__________，电子式是__________。 〔3〕ZX2的化学式为__________。 〔4〕用电子式表示YX2的形成过程______________________________。 25．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反响产生氢气的速率与反响时间的关系可用以以下图所示的坐标曲线来表示。试完成以下问题： 〔1〕曲线由0—a段不产生氢气的原因是____________________。有关反响的化学方程式为______________________________。 〔2〕曲线由a—c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________。 〔3〕曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。