2023年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液高中化学.docx

2023年高考各地化学试题分类汇编和解析 十二、电解质溶液 1．〔09安徽卷13〕向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+〕 B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-〕 C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+〕> c (OH-〕> c (H〕 D. Va与Vb任意比时：c (K+〕+ c (H+) ＝c (OH-〕+ c (CH3COO-) 答案：C 解析：假设Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05Vb，那么A选项正确；假设Va=Vb，反响后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；假设Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，那么可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。 2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> 答案：C 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3．〔09全国卷Ⅱ7〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有 答案：D 解析：胶体本身是不带电，只是其外表积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 4．〔09全国卷Ⅱ10〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 答案：C 解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案：C 解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 6．(09天津卷4)以下表达正确的选项是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 答案：D 解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B项，温度不变，那么Kw是不变的，错； C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。 D项，Ag2S比AgCl更难溶，故参加S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。 7．〔09江苏卷13〕以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性： B．0.1溶液： C．溶液： D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液： 答案：AC 解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错； D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－) －C(H＋) － C(CH3COOH)= C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为〞>〞 ，故错。 8．〔09浙江卷9〕单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 答案：C 解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，局部电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。 9．〔09浙江卷10〕：25°C时，，。以下说法正确的选项是 A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．25°C时，在的悬浊液参加少量的固体，增大 C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D．25°C时，在的悬浊液参加溶液后，不可能转化成为 答案：B 解析： A项， Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错； B项， NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。 C项， Ksp仅与温度有关，故错； D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 10．〔09广东理科根底33〕以下说法正确的选项是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A 解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反响的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 11．〔09福建卷10〕 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：以下说法正确的选项是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D. 参加NaOH固体，溶液PH减小 答案：B 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反响，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，参加NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 12. 〔09广东化学9〕以下浓度关系正确的选项是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c〔〕=c〔〕 D. 溶液中：c 答案：D 解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错； C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c〔〕＞c〔；D项比拟简单 13．〔09广东化学18〕硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。以下说法正确的选项是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 答案：BC 解析：Ksp只与温度有关，A错； 由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确； a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确； 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 14．〔09北京卷11〕有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①与；②与 ③与④与 以下各项排序正确的选项是 A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>① C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>② 答案：B 【解析】此题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反响后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。 15. 〔09四川卷12〕关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是 A.c〔NH+4〕：③＞① B.水电离出的c〔H+〕：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】A项，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中参加酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反响，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项。①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，这样不难得到D正确。 【点评】此题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比拟等相关知识，对于考生的要求较高。 16．〔09上海卷17〕根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、混合溶液中，各种离子浓度关系正