2023年苏锡常镇四市高三教学情况调查（二）高中化学.docx

2023年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查〔二〕 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32 Fe―56 Cu―64 第I卷 选择题〔共48分〕 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1． 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子〔也叫阴离子〕被人们称为“空气维生素〞。以下各微粒中不属于空气负离子的是 〔 〕 A．O2― C．O2―·(H2O)n C．CO4―·(H2O)n D．PO43― 2．以下各项表达中正确的选项是 〔 〕 A．NaCl的电子式： B．钾原子结构示意图： C．光气COCl2的结构式： D．聚丙烯的结构简式： 3． 氮化硅〔Si3N4〕是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为―3 C．上述反响中，N2是复原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反响中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 4．用以下实验装置完成对应的实验〔局部仪器已省略〕，操作正确并能到达实验目的的是 〔 〕 5．以下离子方程式错误的选项是 〔 〕 A．氯气通入水中：C12 + H2OH＋ + C1－ + HClO B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ＝ 2H+ + SO42― C．碳酸钠水解：CO32― + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－ D．向NaHCO3溶液中参加过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O 6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，以下说法中一定正确的选项是 〔 〕 A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 B．18g D2O〔重水〕完全电解，转移6.02×1023个电子 C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 7． 下表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。以下说法错误的选项是〔 〕 A．Z的气态氢化物的稳定性最差 B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y C．X元素只能形成一种单质 D．Y元素可形成多种氧化物 8．以下六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是 〔 〕 A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或二个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是 〔 〕 A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32― B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42― C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3― D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl― 20230531 10．以下实验方案中合理的是 〔 〕 A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液 11．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。其有效成分的结构简式如下： 以下关于该化合物的说法错误的选项是 〔 〕 A．它是芳香族化合物 B．它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮 C．它能发生复原反响 D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有以下四种溶液： ① 0.01mol·L―1的H2A溶液 ② 0.01mol·L―1的NaHA溶液 ③ 0.02mol·L―1的HCl溶液与0.04mol·L―1的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol·L―1的NaOH溶液与0.02mol·L―1的NaHA溶液等体积混合 以下关于上述四种溶液的说法正确的选项是 〔 〕 A．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH— B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+) C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－) D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ 13．甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于笔记本、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜〔可传导氢离子〕，也可以是固体氧化物〔可传导氧离子〕，甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反响，从而将化学能直接转化为电能。以下表达中错误的选项是 〔 〕 A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反响 B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极 C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反响为：O2+4H++4e— 2H2O D．电池的总反响是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反响一段时间后都到达平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．假设平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，那么x＝4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40% D．假设平衡时两容器中的压强不相等，那么两容器中压强之比为8∶5 第二卷〔非选择题，共72分〕 20230531 三、〔此题包括1小题，共12分〕 15．〔12分〕某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O〞提出质疑。 〔1〕甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。 步骤一：提出假设： 。 步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化复原反响； ② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 步骤三：设计方案、实验。 A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在枯燥器里冷却，再称重，反复屡次至固体恒重，称得质量为bg，比拟a，b的关系 D．取该红色沉淀装入试管里，参加酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。 你认为合理的方案是〔填字母〕 。 〔2〕乙小组针对甲小组的假设，另设计如以以下图装置进行验证。 假设按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据 现象的发生与否即可判断。 假设按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定以下哪些物理量 〔填序号〕。 ①通入氢气的体积； ②反响前红色沉淀和硬质玻管的总质量； ③完全反响后红色固体和硬质玻璃管的总质量； ④实验前枯燥管质量； ⑤硬质玻璃管质量； ⑥锌粒质量； ⑦稀硫酸中含溶质的量； ⑧实验后枯燥管质量 该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 〔请写出两点〕。 四、〔此题包括2小题，共18 分〕 16．〔8分〕工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。该反响的平衡常数K与温度的关系如以下图。假设在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反响，并测得容器内各物质的浓度〔mol·L―1〕随时间的变化关系如下表： 时间/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 ：850℃时该反响的化学平衡常数K＝1.0，请答复以下问题： 〔1〕以下可以判断该反响到达化学平衡状态的是 。 A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反响容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 〔2〕Q 0〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞＝。 〔3〕假设在850℃时向反响容器中充入H2O(g)，K值 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞，下同〕；假设升高反响体系的温度，K值 。 〔4〕上表中c2为 mol·L＝1，CO(g)的转化率为 。 17．〔10分〕如以以下图所示的物质的相互转变中，反响①在工业上可用来生产化合物C，反响⑤在工业上可生产化合物J〔Na2FeO4〕，反响①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反响。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。 请答复以下问题： 〔1〕写出F的化学式： ； 〔2〕写出G的电子式： ； 〔3〕反响①的化学方程式为 ； 人们将反响①所涉及的化学工业称为 ； 〔4〕反响⑤的离子方程式为 ； 高铁酸钠〔Na2FeO4〕被人们认为是一种“绿色环保高效〞的净水剂，其原因为 ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒 ② 。 五、〔此题包括1小题，共10分〕 18．〔10分〕过碳酸钠〔2Na2CO3·3H2O2〕俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂〔有活性氧存在〕，外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如以以下