2023学年河南省非凡吉名校创联盟化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是 A．正反应活化能大于逆反应活化能 B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C．由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1 D．将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 2、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液 有白烟产生 X一定是HCl B 将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中 溶液先变蓝色，后褪色 氯气先表现氧化性，后表现漂白性 C 向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液 只有白色沉淀产生 Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋ D 将无色气体X通入品红溶液中，然后加热 开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色 X中一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 3、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 4、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．EG能聚合为高分子 B．反应过程中生成了MG和甲醇 C．DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂 D．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2 5、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝能与酸或强碱溶液反应 6、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是 反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 7、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值) A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个 B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个 C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子 8、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（ ） A．2, +7 B．2, +6 C．4 ,+7 D．4 , +4 9、下列实验装置能达到目的 A．装置用于实验室制备氯气 B．装置实验室制氨气 C．装置用于实验室制乙酸乙酯 D．装置可进行碳酸氢钠受热分解 10、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D＞C＞B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 11、某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 12、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 13、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是： A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高 C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―) 14、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 ④用量筒量取23.10 mL溴水 ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液； A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥ 15、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 17、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　) A．1s B．2s C．2px D．2pz 18、关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42- 19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 20、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥ 21、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 22、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… 二、非选择题(共84分) 23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是____________________________