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2023
学年
河南省
郑州市
外国语
高中化学
第二
学期
期末
教学质量
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列叙述中,正确的一组是( )
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A.②⑤ B.①⑤⑦ C.③④⑥ D.②⑥⑦
2、常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在以下关系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D.当V(NaOH)=30 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
3、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
4、下列有关化学用语使用正确的是()
A.石英的分子式:SiO2
B.NH4Cl 的电子式:
C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D.S原子的外围电子排布图为
5、常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
6、氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质,下列结论正确的是
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.氯水放置数天后,pH变大,几乎无漂白性
7、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.制备并观察颜色
B.比较、热稳定性
C.铝热法制备少量铁单质
D.排水法收集氢气
A.A B.B C.C D.D
8、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能
B.每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸
9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A.S2Cl2的电子式为
B.固态时S2Cl2属于原子晶体
C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
10、将一块铝箔用砂纸打磨表面后,放置一段时间,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是( )
A.熔化的是铝 B.熔化的是Al2O3
C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧
11、某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是( )
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应
B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
12、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应,不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸
D.用锌粉代替锌粒
13、分子式为C8H8O2,含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
14、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是( )
A.存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B.与水反应制备氧气
C.烧煤时加入生石灰脱硫 D.与澄清石灰水作用
15、 [Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是
A.1 B.2 C.4 D.6
16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤对电子,NH3提供空轨道
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
D.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
17、2,3,4-三甲基戊烷的一氯代物可能有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
18、X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.Y的阳离子半径比O2-半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z<W
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X
D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7
19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A.由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成N
B.Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
D.X与Y形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构
20、下列化学用语中,不合理的是
A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.N2分子的结构式:N≡N
C.37Cl-的结构示意图: D.CCl4的比例模型:
21、下列各物质中,不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
物质
选项
a
b
c
A
Na
Na2O2
NaCl
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
D
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
A.A B.B C.C D.D
22、下列有机物分子中,不可能所有原子在同一平面内的是
A. B. C. D.
二、非选择题(共84分)
23、(14分)4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):
已知;
(R,R′,R″表示氢、烷基或芳基)
(1)A相对分子质量为60,常在生活中用于除去水壶中的水垢,A的结构简式是___________。
(2)D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。
(3)中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。
(4)W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。
(5)关于有机物F下列说法正确的是__________。
a.存在顺反异构 b.分子中不含醛基
c.能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应,最多消耗 4 molBr2
(6)某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作
①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______mol.
②符合下列条件的 I 的同分异构体(不考虑立体异构)为______种。
a.属于一元羧酸类化合物
b.苯环上只有 2 个取代基,其中一个是羟基
③副产物有多种,其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物,该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。
24、(12分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为。
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰
②取少量溶液,加入溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。
(1)步骤①使用的焰色反应属于___(填“物理”或“化学”)变化
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
(3)该溶液中一定含有的阳离子有___,一定含有的阴离子有___
(4)检验溶液中存在的方法是_____
(5)取该溶液,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
25、(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品,可在加热下直接氯化来制备。已知:四氯化锡是无色液体,熔点-33 ℃,沸点114 ℃。SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________;
(2)装置Ⅱ中的最佳试剂为_______,装置Ⅶ的作用为_______;
(3)该装置存在的缺陷是:_______________;
(4)如果没有装置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________;
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.某同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中,过滤;
第二步:向滤液中加入过量FeCl3溶液,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+