2023学年河南省永城市化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ） ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 2、下列化学用语表达不正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：146N C．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图： 3、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 4、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　) A．CH3Cl B． C． D． 5、某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB） 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验HBr C．可以用装置C制取溴蒸气 D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯 7、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是 A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯 8、下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 9、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的密度不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2) D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2 10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) A．标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA D．1mol甲基所含电子数为10NA 11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42- C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 12、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s2 13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 14、关于晶体的下列说法正确的是 A．六方最密堆积的空间利用率是52% B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高 15、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)  ；△H= －184.6 kJ/mo1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)  ；△H= －802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ； △H= －571.6 kJ/mol D．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol 16、下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 17、下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 A．A B．B C．C D．D 18、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是 A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力 B．C60融化时破坏的是共价键 C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键 D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电 19、下面关于金属钠的描述正确的是（　　） A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 20、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形 21、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（ ） A．它的结构属于体型结构 B．它的单体是CH2=CHCOOR C．它能做防火衣服 D．它是天然高分子化合物 22、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。 （1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。 （2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。 （3）A到D的反应类型为_____。 （4）C→A的反应条件是_____。 （5）D→F反应的化学方程式是______________________________。 （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。 24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 25、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 26、（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 27、（12分）青蒿素是只