2023年陕西省兴平市秦岭高二化学上学期期中考试无答案理新人教版.docx

秦岭中学2023-2023学年第一学期期中考试高二理科化学卷（100分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，共计3x18=54分） 1. 以下表达中正确的选项是（ ） ① 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ② 物质发生化学反响都伴随能量变化③ 所有的氧化复原反响都是放热反响 ④ 所有的燃烧反响都是放热反响⑤ 需要加热才能发生的的反响一定是吸热反响 ⑥ 放热反响在常温下均很容易进行 A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部 2.分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( ) 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) A. 2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0 B. 2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）； △H＞0 C. 2A + B ＝ 2 C；△H＜0 D. 2C ＝ 2 A +B ；△H＜0 3.热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 ( ) A． ＜196.64kJ B．= 196.64kJ／ 4．充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（ ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 5.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积， C（s）＋ 1/2 O2（g）= CO（g）；△H = －110．35kJ/mol CO（g）＋ 1/2 O2（g）= CO2（g）；△H = －282．57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A．392．92 kJ B．2489．44 kJ C．784．92 kJ D．3274．3 kJ 6.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 7．在一定温度下，容器内某一反响中M、N物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 （ ） A．反响的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡 C．t3时，正反响速率大于逆反响速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 8．在2A + B = 3C + 4D的反响中，以下表示该反响的化学反响速度最快的是( ) A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s) C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s) 9．现有 C＋CO2 2CO；（正反响为吸热反响；反响速率为v1）， N2＋3H22NH3；（正反响为放热反响；反响速率为v2）， 对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 10.可以证明可逆反响 N2 (g)+ 3H2(g)2NH3 (g)已到达平衡状态的是（ ） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反响速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反响速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min) A、 全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦ 11．可逆反响aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合以下列图。那么以下表达正确的选项是( ) A的转化率 T2 0 时间 0 时间 PP P1 P2 A％ T1 A.a＋b < c＋d；正反响吸热 B．a＋b > c＋d；正反响放热 C．a＋b < c＋d；正反响放热 D． a＋b > c＋d；正反响吸热 12. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反响：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反响后到达平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,那么该反响的平衡常数为（　　） A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4 13.在密闭容器中一定量混合气体发生反响：xA（g）＋yB（g） zC（g）， 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，再达平衡时，测得A的浓度升为1.2 mol/L。以下有关判断正确的选项是（ ） A. x+y＜z B. 缩小体积后平衡向正方向移动。 C. B的转化率增大。 D. C的百分含量增大 C(s) ＋ CO2 (g) 2CO(g) △H＞0.该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进行的： （ ） A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 15.以下数据是一些反响的平衡常数，试判断：表示反响进行的最接近完全的平衡常数是：（ ） A. K = 10-1 B. K = 104 C. K = 102 D. K = 10-3. 16.反响A（g）＋ B 2 C（g），一定温度下的密闭容器内到达平衡状态后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率-时间图像如图。以下说法正确的选项是 （ ） t0 0 V正=V逆 t V V/正 = V/逆 A. t0时只能是增大反响体系的压强。 B. t0时只能是参加催化剂。 C.假设B不为气态， 那么t0时只能是参加催化剂。 D.假设B为气态，那么t0时只能是参加催化剂。 17. 可逆反响aM（g）＋ bN（g） cR（g）。一定条件下，取一定量的M和N在一密闭容器中反响，直到建立平衡体系。该平衡体系中，R的浓度与温度T的关系如下列图（曲线上的任何一点都表示平衡状态） C(R) D A B C 0 T1 T2 T3 T A.通过分析上图，该反响的正反响为吸热. B. 在T2.B状态时，V正 ＜V逆 C. D状态时，V正＜V逆 D.假设向平衡体系中参加一定量的N气体，平衡移动，M的转化率减小。 18.以下关于判断过程方向的说法中正确的选项是 ( ) A.所有自发进行的化学反响都是放热反响。 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响。 C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。 D.同一物质的固、液、气三种状态熵值相同。 二、填空题 19．（1）（3分） ①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH４= kJ/mol （2）（4分） 拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为 20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0．6 0．9 1．0 1．7 2．6 答复以下问题： （1）（3分） 该反响为 反响（选填吸热、放热）。 （2）（4分） 能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是（多项选择扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变 C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） （3）（2分） 某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O） 试判断此时的温度为 ℃。 21．将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反响器中，在某条件下到达平衡：CO（g）＋ H2O（g） CO2（g）＋ H2（g），此时有2/3的CO转化为CO2。 （1）（3分） 该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。 （2）（7分） 假设在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，那么到达平衡时与（1）中平衡相比较，平衡__________（填向右、向左或不）移动，以下说法中哪些是正确的__________。（多项选择不给分） ①各生成物的产量一定增加； ②各生成物的浓度一定增加； ③各反响物的转化率一定增大； ④各反响物的浓度一定降低； ⑤正反响速率一定大于逆反响速率； ⑥一定使用了催化剂。 三、计算题(10分） 22．将一定量的气体A、B置于容积为2升的密闭容器中，发生如下的反响： 4A（g）＋B（g） 2C（g）， 反响4分钟后建立平衡，测得此时A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol 。试求： （1）用生成物C浓度的增加来表示该反响的速率应为多少？ （2）A的转化率是多少？