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2023
学年
河南省
沁阳市
第一
中学化学
下期
学业
质量
监测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2、有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )
A.1,4—二甲基丁烷 B.3—甲基丁烯
C.2—甲基丁烷 D.CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷
3、已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(W)
B.简单气态氢化物的热稳定性:W<Z
C.由W、X形成的化合物只可能含有离子键
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
5、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为
A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
6、能产生“丁达尔效应”的是( )
A.肥皂水 B.石灰水 C.双氧水 D.氯水
7、向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
8、下列说法不正确的是
A.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.氨基酸既能与强酸反应,也能与强碱反应
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
9、下列有关化学用语表示正确的是
A.-OH的电子式:
B.钙原子的M层电子轨道表示式:
C.氯离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.K+的离子结构示意图:
10、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是( )
A.新制浊液 B.NaOH溶液
C.浓溴水 D.酸性溶液
11、常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B.a点溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C.H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D.交点b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
12、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是
A.和 B.和 C.和CO D.和
13、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为
A.g· cm-3 B.g· cm-3
C.g· cm-3 D.g· cm-3
14、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程,下列说法不正确的是
A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶
B.装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C.装置C中橡胶管的作用是平衡压强,使溶液顺利滴下
D.实验开始后,应先打开K1一段时间,然后再打开K2
15、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:
① 用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-
B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C.不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-
16、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
17、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
C.标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D.1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
18、下列叙述不正确的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L−1的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
19、已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中不正确的是( )
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上
D.该烃不属于苯的同系物
20、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
21、下列描述正确的是( )
A.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C.CS2为V形极性分子
D.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
22、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B.离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D.W与Y通过离子键形成离子化合物
二、非选择题(共84分)
23、(14分)化合物F是一种重要的有机物,可通过以下方法合成:
(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2,写出E的结构简式:______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_______________________。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息,以苯和为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________________。
24、(12分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:
⑤____________________________________________________________________;
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。
25、(12分)野外被蚊虫叮咬会出现红肿,这是由甲酸(HCOOH)造成的。请完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸属于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入溶液中有气体生成
C.常温下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强
(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下:
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体:
实验步骤如下:
(4)碱式碳酸铜的制备:
①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
(5)甲酸铜晶体的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量