2023学年河南省安阳市第三十六中学化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是 A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜 C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA B．1 mol NH4+所含质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA 3、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　) A．羟基的电子式 B．1-丁烯的键线式为 C．乙醇的结构式为 D．葡萄糖的最简式为CH2O 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3- 5、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2 、NaOH和H2的物质的量分别为 A．1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2 B．3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2 C．2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2 D．3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2 6、下列说法正确的是 A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 7、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④ 8、下列说法中正确的是（　　） A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA B．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子 C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NA D．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA 10、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 11、以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 12、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ） A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体 C．D一定不是气体 D．C可能是气体 13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4 B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 C 向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡 得到无色澄清溶液 氨水与AgNO3溶液不反应 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 14、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl 15、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关它的说法错误的是 A．分子式为C9H8O2 B．能发生酯化、加成、氧化反应 C．苯环上的二氯代物为4种 D．分子中所有碳原子可能共平面 16、下列说法不正确的是（ ） A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷 D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________； （2）第②步反应的化学方程式是________________________________________； （3）B的名称（系统命名）是______________________________； （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）； （5）第④步反应的化学方程式是________________________________________； （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。 ①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。 18、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如: 2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题： (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。 (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。 (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。 ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。 (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。 (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。 19、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示： 回答下列问题： (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。 (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。 (3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 ①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。 ②低温干燥的原因是_________________________。 (4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。 20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 21、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验： 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空： （1）装置c的作用是____________________________。 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。 （1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。 （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。 （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1 、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1． 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO． 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误； B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误； C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合