2023年浙江省杭十高三化学10月月考苏教版.docx

杭十四中2023学年高三年级十月月考问卷化 学 考生须知： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，总分值100分。 2．考试时间：10月 6日上午10:00-11:30。 3．答题前，在答题卷密封区填写好相应内容。 4．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 相对原子质量：H 1 、O 16、 C 12、 Na 23、 Mg 24、Al 27 、 S 32、Fe 56、 Cu 64 、 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（此题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学〞的根本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器〞，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学〞角度考虑的是（ ） A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④ 2．水是生命之源，以下有关说法中正确的选项是（ ） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其复原产物为O2，对环境没有污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 3．近年来食品平安问题已越来越引起社会方法关注，以下食品的加工方法你认为比较平安的是（ ） A．在辣椒面中添加苏丹红，使其颜色鲜红 B．在加工米线过程中使用吊白块增白 C．在清洗蔬菜时，参加臭氧降解新鲜蔬菜外表残留的农药 D．用二氧化硫气体漂白发黄的竹笋 4．被誉为“太空金属〞的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 （ ） A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的复原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 5．以下实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） A mol铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B．0.1 mol MnO2粉末与含0.2 mol H2O2的溶液共热 C．常温下mol铝片投入足量的浓硫酸中 D．常温下mol铜片投入含0.4 mol HNO3的浓硝酸中 高温 6．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：（ ） Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 以下表达正确的选项是 A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 7．以下离子方程式中正确的选项是 （ ） A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响： Ba2++OH－+H++SO42－= BaSO4↓+ H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl－ = 2Fe3+ + Br2+4Cl－ 8．以下离子方程式正确的选项是（ ） A．三氯化铝溶液中参加过量NaOH溶液：Al3++3OH―Al(OH)3↓ B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O D．将盐酸数滴缓缓滴入2CO3溶液中，并不断搅拌： 2H＋+CO32－CO2↑+H2O 9．现有Na2CO3 、H2SO4 、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 （ ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 11．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②　　 B．③⑥　　 C．②④　 　D．③⑤ 12．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法正确的选项是　（ 　） A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐 B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol该物质能和18molHNO3反响,也能与18mol盐酸反响 D．这种石棉属于新型无机非金属材料 13．“类推〞是思维的一种形式，但往往也有不对的，以下“类推〞中正确的选项是（ ） A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高 C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么双氧水溶液也要保存在棕色试剂瓶中。 D．反响NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行 14．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） A．用Zn粒与稀HCl反响制H2 B．用Na2O2与H2O反响制O2 C．用Cu与稀HNO3反响制NO D．用MnO2与浓HCl反响制Cl2 15．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器巳省略)，能到达实验目的的是 （ ） 16．将CO2分别通入以下物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 （ ） ①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa A．①②③④⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧ 17-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 （ ） A．1：2：3 　 B． 6：3：2 　 C． 3：1：1 D．1：1：1 18．现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中参加2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反响；假设将ag该混合物与足量的铝热反响，冷却后最终可得铁的质量为（ ） A.ag　　 B. 3.2ag C.(a－3.2)g　 D. (a－6.4)g 19．在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反响后，假设反响中耗去Cl2的物质的量相同，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．2∶1∶2 B．6∶3∶2 C．4∶2∶3 D．3∶2∶1 20．Ba(AlO2)2可溶于水。以下列图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是（ ） A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 二．填空题 21．（5分）物质的别离是化学研究中常用的方法，填写以下物质别离时需使用的方法（不必表达操作细节）。 （1）两种互不相溶的液体的别离 ▲ 。 （2）固体和液体的别离 ▲ 。 （3）含固体溶质的溶液中除去局部溶剂 ▲ 。 （4）胶体中别离出可溶电解质 ▲ 。 （5）几种沸点相差较大的互溶液体的别离 ▲ 。 22．（8分）多原子分子氰 (CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，它们发生化学反响也能生成一些化合物。 　　请答复以下问题： 　（1）写出(OCN)2的名称 ▲ ； 　 （2）(CN)2中每一个原子最外层都满足电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 ▲ ; （3）写出常温下(SCN)2和KOH溶液反响的化学方程式： ▲ ； 　（4）以下四种阴离子的复原性强弱为： Br－＜CN－＜SCN－＜I－。 　写出在NaBr和KSCN的混合物溶液中参加少量(CN)2反响的离子方程式 ▲ ； ② ① A F B C D E G H 23．（10分）常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反响条件均已省略） 请答复以下问题： （1）请写出反响②的化学方程式 ▲ ，当生成的G（标准状况）时，此时反响转移的电子数目为 ▲ （2）假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式： ▲ 。 （3）假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B分别为 ▲ 、 ▲ 。（写化学式） （4）假设A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性枯燥剂那么反响①的方程式为 ▲ （5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液〞的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反响生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反响的离子方程式 （书写方程式请注意碱性介质的参与） ▲ 24．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复：