2023年度南通市第一学期高三期末调研测试高中化学.docx

2023学年度南通市第一学期高三期末调研测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出奉献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的选项是 A．属于高分子化合物 B．水解后可得到多种氨基酸 C．可用于蛋白质反响机理的研究 D．参加CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水 2. 以下化学用语正确的选项是 A．HCN分子的结构式：H－C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．F－离子结构示意图： D．二氧化碳的电子式： 3．以下实验操作正确的选项是 A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆 B．钠和水反响实验时，余下的金属钠放回原瓶 C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸参加浓硫酸中 D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反响过程中翻开橡皮塞重新参加 4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为： ①C3N3(OH)33HNCO ②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 以下说法正确的选项是 A．反响①是氧化复原反响 B．反响②中HNCO是氧化剂 C．反响②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol D．反响②中氧化剂、复原剂的物质的量之比为4∶3 5．以下各组物质中，不能满足“〞转化关系的一组是 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA B．1.8 g重水〔D2O〕中，含有的质子数为0.1NA C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 NA D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA 7．某溶液能与Al粉反响放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ 8．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的选项是 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．正极反响为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 D．工作中，每转移0.2 mol e－时，负极质量减轻6.5 g 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．用以下实验装置完成对应的实验〔局部仪器已省略〕，能到达实验目的的是 10．根据以下短周期元素性质的数据判断，以下说法正确的选项是 元 素 编 号 元 素 性 质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10－10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 11．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．硫化钠的水解反响：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑ C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 12．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如以下图。 以下对该有效成分的说法正确的选项是 A．所有原子可能共平面 B．核磁共振氢谱中有7个峰 C．能发生加聚反响生成高分子化合物 D．1 mol该物质最多能与含3 molNaOH的烧碱溶液反响 13．常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的选项是 A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋) B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－) C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 14．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反响：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反响速率随时间变化的关系如图2。 以下有关说法正确的选项是 A．x＝2，反响开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 三、非选择题〔此题包括6小题，共60分〕 15．〔10分〕凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下： ① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，参加足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反响，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。 ② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至以以下图所示的反响管中，再参加足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 ③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。 ：吸收剂中发生的反响为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定时发生的反响为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。 根据以上知识答复以下问题： ⑴ 样品处理的目的是 ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。 ⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 ⑶ 假设蛋白质中氮元素的平均含量为16.0 %，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，那么该奶粉中蛋白质的含量为 %。 ⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。 16．〔8分〕以以下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反响③常用于实验室制取气体B。 请答复以下问题： ⑴  C的分子式为 ，J的电子式为 。 ⑵ 写出反响①的离子方程式 。 ⑶ 写出反响②的化学方程式 。 ⑷  C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是 。 17．〔10分〕以以下图是工业生产硝酸的流程。 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请答复以下问题： ⑴ 192023年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2023年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程，示意如下： 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂外表，图②和图③的含义分别是 。 ⑵ 合成氨反响的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反响的化学平衡常数表达式K＝ 。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反响到达平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为 。 ⑶ ：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol 氨催化氧化的热化学方程式为 。 ⑷ 吸收塔中通入空气的目的是 。 18．〔10分〕减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见以以下图。 离子 离子半径(pm) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 74 7.6 9.7 Fe3＋ 64 2.7 3.7 Al3＋ 50 3.8 4.7 Mn2＋ 80 8.3 9.8 Pb2＋ 121 8.0 8.8 Ca2＋ 99 － － PbO2的氧化性大于MnO2。请答复以下问题： ⑴ 写出浸出过程中主要反响的化学方程式 ，氧化过程中主要反响的离子方程式 。 ⑵ 在氧化后的液体中参加石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 〔填写序号〕。 a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间 ⑷ 操作a包括 等过程。 19．〔12分〕BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下： ： Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同； Ⅱ、BAD的结构为：。 请答复以下问题： ⑴ A的名称为 。 ⑵ F的结构简式为 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反响，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。 ⑶ 反响②的化学方程式为 ；反响③在一定条件下能直接进行，其反响类型为 。 ⑷ G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式_________ 〔只要求写一种〕。 20．〔10分〕漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％〔质量分数〕的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量上下由“有效氯〞〔过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比〕和它保持有效氯的时间来决定的。 ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，参加足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反响产生的氯气与KI完全反响后，用0.100 mo