2023年江西省赣州十一县市高三化学上学期期中联考新人教版.docx

江西省赣州十一县（市）2023—2023学年第一学期高三年级期中联考化 学 试 题 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55; 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分） 1．以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是 （ ） A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，开展绿色化学 D．开展氢能和太阳能 2．以下物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （ ） A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 3．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 （ ） A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反响，转移电子数为0．3NA C．常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NA D．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ 4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 5．以下离子方程式正确的选项是 （ ） A．向明矾溶液中滴加过量氨水： B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳： C．向纯碱溶液中参加少量醋酸： D．向小苏打溶液中参加少量石灰水： 6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是 （ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7．设计以下实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末， 不能到达预期目的的是 （ ） A．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸， 比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较 固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后参加澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊 8．假设以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式： ①NA＝　 ②ρ＝　 ③m＝ ④Δ＝其中正确的选项是 （　　） A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 9．以下实验现象与结论相符合的是 （ ） A．直接观察焰色反响火焰为浅紫色，那么一定不含Na元素 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，那么溶液中一定存在SO42— D．某气体能使品红溶液褪色，那么该气体为SO2气体 10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A．只有NH4+ B．只有 Al3+ C．NH4+和 Al3+ D．Fe2+和NH4+ 11．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。以下说法正确的选项是 （ ） A．、、、它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 12．有a、b、c、d、e五种气体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 （1）a和b混合 气体变红棕色 （2）c和d混合 产生白烟 （3）c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 （4）b和e分别通氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是 （ ） A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 13．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是 （ ） A．复原产物为NH4+ B．假设有1molNO3-参加复原反响，那么转移8mole- C．假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为：Fe2+-e-=Fe3+ D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8∶1 14．a mol FeS与b mol FeO投入到V L．c mol·L-1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为 （ ） ①（a+b）×63g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol ④（Vc-）mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、 Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 （ ） ①K＋一定存在； ②100mL溶液中含0．01mol CO32-； ③ Cl- 可能存在； ④Ba2＋一定不存在； ⑤Mg2＋可能存在。 A．①② B． ③④⑤ C．①③④ D．①⑤ 16．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下列图。以下说法中正确的选项是 （ ） A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol 二、填空题（共52分） 17．（8分）：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（局部生成物未给出，且未注明反响条件）： （1）写出反响② 的化学方程式为 。 （2）反响④ 中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。 （3）反响⑥ 的离子方程式是 。 （4）实验室中保存I的方法是 。 18．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 ⑴汽车内燃机工作时引起反响：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，到达平衡后NO的物质的量为2 mol，那么T ℃时该反响的平衡常数K= 。（计算结果保存小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如以下列图所示。（：T1<T2） 0 t NO的 转化率 T2 T1 ①反响 2NO（g）N2（g）+O2（g）为 （填“吸热〞或“放热〞）反响。 ②一定温度下，能够说明反响 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已到达平衡的是（填序号） 。 A．容器内的压强不发生变化 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等 C．NO、N2、O2的浓度保持不变 D．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2 ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化复原NOx消除氮氧化物的污染。 ：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol-1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H2 CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867 kJ·mol-1 △H2＝ 。 ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反响的化学方程式为 。 19．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　 　和　 　　。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀局部溶解。那么： ①X为　 （填字母）。 A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO ②A中含有的阴阳离子个数之比 ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子。请简述实验操作步骤．现象及结论： 。 （3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，那么物质D一定含有上述离子中的　　　　（填相应的离子符号），有关反响的离子方程式为 ，假设要将Cu完全溶解，至少应参加H2SO4的物质的量是 。 20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如以下列图所示转化（局部产物已略去）： （1）Z在周期表的位置是_ ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是 。 （2