2023学年河北省蠡县中学化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 2、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ） A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体 C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用 3、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( 　　) ①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4 C．单质熔点：X<Y D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡 5、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+ 6、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是 A．该有机物的摩尔质量为200.5 B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应 7、下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是 A．加热氧化铜制铜 B．氧化铁与铝粉反应制铁 C．电解熔融氯化铝制铝 D．电解熔融氧化镁制镁 8、下列叙述正确的是 A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强 C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构 9、下列有关电离能的说法，正确的是（ ） A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 10、有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 11、某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是 A．分子式为C10H14O3 B．可发生加成、取代、氧化、加聚等反应 C．与足量溴水反应后官能团数目不变 D．1mol该有机物可与2molNaOH反应 12、下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA 14、下列推理正确的是（ ） A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 15、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形 16、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 17、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 18、下列物质的分子中，键角最大的是 A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3 19、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 20、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是 A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷 21、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖) 22、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 24、（12分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： (1)X的化学式为_____________。 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。 25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度/mol·L－1 盐酸浓度/mol·L－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_______。 A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差 26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究； （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中