2023年度河北邯郸高三1月月考高中化学.docx

2023学年度河北邯郸一中高三1月月考 化学试卷 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。共108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Cr-52 第I卷〔选择题，共48分〕 一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。以下说法正确的选项是 〔 〕 　　A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约本钱 　　B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染〞 　　C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品 　　D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用 2．以下有关化学用语或名称，表达正确的选项是 〔 〕 　　A．COCl2分子的结构式： B．二氧化碳分子的比例模型： 　　C．氯仿的电子式： D． 的名称：2-乙基丙烷 3．以下操作或仪器的选用正确的 〔 〕 4．有M、N两溶液，各含有以下14种离子中的7种，Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是： 〔 〕 　　A．OH-、S2-、CO32- B．MnO4-、SO42-、NO3- 　　C．Cl-、NO3-、SO42- 　　　 D．AlO2-、MnO4-、SO42- 5．以下对实验现象的解释与结论正确的选项是 〔 〕 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中，参加饱和〔NH4〕2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中参加BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反响，使溴水褪色 D 向蔗糖中参加浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反响中生成C、SO2和CO2等 6．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物LixC6〔 0 < x ≤ 1〕，电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．将LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O·Co2O3 B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高 　　D．在电池放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反响方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 8．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，假设将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反响，得到3.81 g I2，反响的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，假设向溶有2.83 g X的溶液中，参加过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 〔 〕 A．K2SO4·2Cr2〔SO4〕3 B．2K2SO4·Cr2〔SO4〕3 C．K2SO4·Cr2〔SO4〕3 D．K2SO4·1/2Cr2〔SO4〕3 9．以下各组物质在适宜的条件下反响，其中氧化剂与复原剂物质的量之比为2﹕1的是 　　A．H2SO4〔浓〕+C B．Fe2O3+Al C．Cl2+Mg D．NO2+H2O 10．世界卫生组织推荐的人类食用油脂肪酸标准为：饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1：1：1〔物质的量之比〕，以下选项中按饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸顺序排列的是：①C17H35COOH ②C17H33COOH ③C15H31COOH ④C17H31COOH ⑤C17H29COOH 〔 〕 　　A．②④⑤ 　　 B．③②④ 　　 C．②③④ 　　 D．①⑤③ 11．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反响后生成2mol H2，那么Cu2S应转化为 　　　 〔 〕 　　A．Cu和SO2 　 B．Cu和S C．CuO和SO2　 D．Cu2O和S 12．现有乳酸〔CH3―CH―COOH〕和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56LCO2〔标准状况下测定〕，那么其消耗氧气的物质的量为 〔 〕 　　A．2 mol B．2.25 mol C．3 mol D．3.75 mol 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 13．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，以下说法中正确的选项是 〔 〕 　　A．1molNO2气体与水反响生成的NO3－离子数目为6.02×1023 　　B．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023 　　C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n×6.02×1023 　　D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023 14．现有含21.2gNa2CO3的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品制取CO2。甲方案：向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸。乙方案：向盐酸中逐滴参加Na2CO3溶液。用两种方案制得的CO2可能是 〔 〕 　　A．2.2g B．4.4g C．6.6g D．8.8g 15．如以下图，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入2 mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙到达如下平衡：2SO3〔g〕 2SO2〔g〕+ O2 〔g〕。根据活塞位置，以下有关说法正确的选项是 〔 〕 　　A．假设活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等 　　B．假设活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等 　　C．假设活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 　　D．假设活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小 16．以下实验操作处理，能有效改变反响速率且到达变化要求的是 〔 〕 　　A．为增大泡沫灭火器中Al2〔SO4〕3 与小苏打的反响速率，改用小苏打和苏打的混合物 　　B．加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸铜溶液 　　C．在稀硫酸和铁粉反响制取氢气时，为减慢反响速率，可参加适量醋酸钠 　　D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反响速率，现改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸 17．以下说法错误的选项是 〔 〕 　　A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存 B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c〔Na＋〕+c〔H＋〕=c〔Ac-〕+c〔OH―〕 　　C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c〔Na＋〕=2c〔SO42－〕 　　D．在0．1mol/L的Na2S溶液中：c〔OH―〕=c〔H＋〕+c〔HS－〕+c〔H2S〕 18．某温度下，N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 molN2、3molH2，B中通入0.5 molN2、1.5 molH2，反响一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。以下判断正确的选项是〔 〕 　　A．A中放热92.4kJ B．B中放热小于46.2kJ 　　C．A中热量变化值一定比B中2倍多 D．A、B中均已到达平衡状态 19．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合： 3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓ B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2〔OH〕2CO3↓ C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑ D．0.1mol∙L-1 CuCl2溶液中参加0.1mol∙L-1NaHS溶液： 　　　　Cu2++2HS－+2H2O=Cu〔OH〕2↓+2H2S↑ 20．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系〔化合物C是一种有机物〕，以下结论不正确的选项是： 〔 〕 A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反响 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化复原反响 第二卷〔非选择题，共60分〕 三、〔此题包括2小题，共14分〕 21． 〔4分〕以下实验操作或对实验事实的表达中存在错误的选项是 〔填序号〕。 A．用50mL酸式滴定管准确量取25X Y .00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用； B．测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量； C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒； D．实验室中进行以下实验需水浴加热： ①苯的硝化反响 ②葡萄糖的银镜反响 ③乙酸乙酯的制备 E．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，以下操作会造成所配溶液浓度偏低： ①溶解后烧杯未屡次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水 F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并参加少量铁粉。 22．〔10分〕A、B、C、D、E 5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。：①A与B反响有气体产生；②B与C反响有沉淀生成；③C与D反响有沉淀生成；④D与E反响有沉淀生成；⑤A与E反响有气体生成；⑥在②、③反响中生成的沉淀是同一物质。请填写以下空白： ⑴A是____________，B是____________，D是______________； ⑵向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是_____________；