2023年度湖南省长沙市高二期末考试高中化学.docx

2023学年度湖南省长沙市一中高二期末考试 化学试卷 时量：85分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题〔每题2分，共40分，每题均只有一个选项符合题意〕 1．将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。以下反响起氮的固定作用的是 A．N2与H2反响合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO与O2反响生成NO2 D．由NH3制碳铵和硫铵 2．能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是 A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠 D．浓氨水 3．以下电离方程式中，正确的选项是 A．HClO4 == H++ClO4- B．H2CO32H++CO32- C．H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+ D．NH3·H2O == NH4++OH- 4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液的颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 5．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到以下四种过量的溶液中，充分反响后，放出H2最多的是 A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液 C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 6．以下溶液一定是碱性的是 A．溶液中c(OH-)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色. C．溶液中含有OH-－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色. 7．同压、不同温度下的反响：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如以下图，以下结论正确的选项是 A．T1>T2, 正反响吸热 B．T1<T2, 正反响吸热 C．T1>T2, 正反响放热 D．T1<T2, 正反响放热 8．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反响生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，那么该反响的反响式可表示为 A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 9．以下方法不能用于进行金属防腐处理的是 A．油漆　 B．铝热反响 C．电镀　　　　 D．改变金属内部结构 10．实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用 A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反响 B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反响 C．粗锌〔含少量铜〕与1.0mol/L稀硫酸反响 D．粗锌〔含少量铜〕与1.0mol/L稀醋酸反响 11．在NaOH溶液中参加AlCl3溶液中，得到沉淀的量〔Y〕与所加AlCl3溶液的体积〔X〕的函数图象正确的选项是 12．中和滴定中，眼睛应注视的是 A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 13．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是 A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32- 14．工业制硫酸中，存在可逆反响2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已到达平衡后充入少量18O2后，一段时间后18O存在于 A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3 15．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反响式为： Zn+2OH—－2e—==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是 A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被复原 D．正极，被复原 16．以下情况下，铁片腐蚀最快的是 17．等质量的以下各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 Ａ．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 18．某烷烃的结构为：，以下命名正确的选项是 A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷 19．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一〞而加以控制。铝在以下使用场合中一般无须控制的是： ①牙膏皮质 ②制造炊具 ③电线电缆 ④糖果包装 ⑤航天器材 A．①④　　 B．②③ C．③⑤　 D．④⑤ 20．对于在一密闭容器中进行的反响：C(s)+O2(g)===CO2(g)，以下说法中错误的选项是 A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反响速率 B．升高温度可以加快化学反响速率 C．增加压强可以加快化学反响速率 D．增加木炭的量可以加快化学反响速率 二．填空题〔每空2分，共32分〕 21．以下各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。 22．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 ；最活泼的是 ；既能与酸反响又能与碱反响的是 ；适合于用热复原法冶炼的是 。 23．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会局部水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以参加少量的 。 24．化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。以以下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。 〔1〕假设电解质溶液为稀硫酸，那么原电池的负极为 ，其电极反响式为 ，正极现象是 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是 g。 〔2〕假设电解质为NaOH溶液，那么两极的电极反响式分别为：负极 ，正极 。 三．实验题〔每空2分，共8分〕 25．根据以以下图实验装置和操作，答复有关问题： 按以以下图所示装置进行实验，观察B中现象。 操作〔1〕：先夹止水夹a，使A管开始反响。在B管中观察到的现象 ，B中发生的主要的化学反响有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有 ， 。 操作〔2〕：翻开止水夹a，使A管开始反响一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是 。 四．推断题〔每空2分，共12分〕 26．以下①—⑩分别代表有关反响中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素： 〔1〕分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号： ① ；④ ；⑧ ；⑩ 。 〔2〕写出以下反响方程式，是离子反响的写出离子方程式： ① + OH- ① + ⑥ 五．计算题(8分) 27．〔8分〕将5.6g铁粉加到500mL 1mol/L稀硝酸中，充分反响后， 〔1〕求所得溶液中NO3-的浓度是多少？〔不考虑液体体积的变化〕 〔2〕向反响后所得溶液中参加足量的NaOH溶液，可得到多少克氢氧化物？