2023年度河南省伊川高中第一学期高一第一次月考高中化学.docx

2023学年度河南省伊川高中第一学期高一第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第一卷〔选择题，共60分〕 选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1．以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．以下实验中均需用到的仪器是 ① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② 过滤 ③ 蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 3．容量瓶上标有以下6项中的哪些项 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式和碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 4．一定温度和压强下，2体积AB2〔气〕和1体积B2〔气〕化合生成2体积气态化合物，那么该化合物的化学式为 A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A．64g SO2含有氧原子数为NA B．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 6．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质量的浓度为 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L 7．以下各物质中含氢原子数最多的是 A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D．1mol NH3·H2O 8．通过参加过量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，以下做法中最合理的是(括号内的物质为杂质) A．NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液 过滤 B．KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液 过滤 C．NaCl溶液(I2) 加酒精 分液 D．KNO3溶液(I2) 加四氯化碳 分液 9．以下对0.3 mo1/L Na2SO4溶液表达不正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1L溶液中含0.3NA个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA C．2L溶液中含有0.6NA个SO42- D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L 10．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．别离液体时，将漏斗拿在手上进行别离 C．别离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时翻开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出 11．以下物质在标准状况下体积最大的是 A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．1000gH2O 12．关于1 mol/L K2SO4溶液的以下说法正确的选项是 A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中 C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+、2molSO42- 13．假设ag CO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为 A．ab/28 B．ab/14 C．28a/b D．44b/a 4．以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是 〔 〕 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol 15．在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．气体分子的大小 B．气体分子间距离的大小 C．气体分子的质量 D．分子数目的多少 16．某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,那么氢气的体积分数为 A．40% B．46% C．50% D．54% 17．在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,以下说法不正确的选项是 A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n 18．用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 19．将溶质质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，那么c1和c2的数值关系是C A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定 20．将标准状况下的LHCl〔g〕溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是 　　A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　 B．mol·L－1 　　C．mol·L－1　　　　　　 D．mol·L－1 第二卷〔非选择题，共40分〕 21．l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的 倍，l mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位。5molCO32-是 g，它和 mol Mg2+含有相同的质量，它和 gSO42-含有相同的离子数。 22．M(NO3)2热分解化学方程式为 ：2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么收集到的气体平均相对分子质量为 ，M的摩尔质量是 。 23．某学生设计了如以下图的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中别离出NaCl和CaCl2。 答复以下问题： 〔1〕B物质的名称是 。 〔2〕将此实验别离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案： 〔3〕假设实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，那么原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。 24．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请答复以下问题： 〔1〕配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 〔2〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕 ___ _____； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 〔3〕操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____ ______________________； 〔4〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设没有进行A操作 ； ②假设加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； ③假设定容时俯视刻度线___________________