2023年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学.docx

2023－2023学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷 第一卷〔选择题 共45分〕 本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1．以下说法正确的选项是 A．饮用水就是纯水，是纯洁物 B．有机食品，就是有机合成的食品 C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染 D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．以下表达正确的选项是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是 A．C〔s〕＋O〔g〕＝CO〔g〕；H＝－110．5kJ/mol B．H〔g〕＋Cl〔g〕 ＝2HCl〔g〕；H＝－184．6kJ/mol C．H〔g〕＋O〔g〕＝ HO〔g〕；H＝－241．8kJ/mol D．CH〔g〕O〔g〕＝8CO〔g〕＋9HO〔l〕； H＝－5518kJ/mol 4．用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A．HSO B．CuSO C．HCl D．KCl 5．以下表达正确的选项是 A．不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响 B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高 C．在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能到达8电子的稳定结构 D．升高温度可加快反响速率，其主要原因是反响物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多 6．在Zn＋HNO——Zn〔NO〕＋NHNO＋HO的反响中，如果2mol Zn完全反响，那么被复原的HNO的物质的量是 A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是 X Y Z W ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反响 ④W的原子序数比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是 A．溶液中粒子的种类共有6种 B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动 D．参加氢氧化钠的固体，可以使溶液中c〔Na〕∶c〔CO〕＝2∶1 9．以下各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A．Al、Na、SO、Br B．Na、NH、NO、I C．KMg、Fe、Cl D．Na、AlO、SO、CO 10．以下离子方程式中，正确的选项是 A．碳酸钙与盐酸混合2H＋CO＝CO↑＋HO B．向氯化铁溶液中参加铁粉Fe＋Fe＝2Fe C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H＋SO＝SO↑＋HO D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO＋4H＋4Cl＝MnCl＋Cl↑＋2HO 11．设N为阿德罗常数。以下说法正确的选项是 A．2 L 1mol/L NHCl溶液含NH和Cl均为2 N B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2 N C．0．1 molOH的质子数与0．1molHO的电子数均为N D．在标准状况下，11．2L辛烷中的碳原子数为4 N 12．常温下，一定体积pH＝3的二元弱酸HR溶液与一定体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。以下断判正确的选项是 A．溶液中c〔Na〕＝10mol/L B．溶液中c〔R〕>c〔Na〕>c〔H〕>c〔OH〕 C．溶液中c〔R〕＋c〔OH〕＋c〔HR〕＝c〔Na〕＋c〔H〕 D．溶液中2c〔R〕＋c〔HR〕＝c〔Na〕 13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反响 B．b极反响是O＋4OH－4e＝2HO C．总反响方程式为2H＋O＝2HO D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中参加5gX〔无水盐〕后，恰好到达饱和，那么25℃时X的溶解度为 A．10．0g B．15．0g C．16．7g D．18．8g 15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反响生成C气体，反响过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如以以下图〔Ⅰ〕所示。假设保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如以以下图〔Ⅱ〕所示。以下表达正确的选项是 A．2min内A的化学反响速率为0．1mol/L B．在反响到达平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反响速率都增大，且平衡向逆反响方向移动 C．在反响到达平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反响速率都增大，且A的转化率增大 D．在T℃时，假设A的浓度减少了1mol/L，那么B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L 第二卷〔非选择题 共55分〕 16．〔6分〕 某校课外小组同学制备Fe〔OH〕3胶体，并研究该胶体的性质。 〔1〕该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。 取一个烧杯，参加20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待_________后，停止加热； 〔2〕将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察〔填写“有〞或“无〞〕_________ 丁达尔现象：再向试管中参加用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________； 〔3〕将半透膜内的液体倒入U 型管中，如右图所示，在液体上方参加少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是〔填“阴〞或“阳〞〕________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________。 17．〔6分〕 现有一瓶浓度为0．2mol/L某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20．00mL该酸溶液，逐滴参加0．2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反响时所需碱液体积20．00mL。请答复以下问题。 〔1〕该酸不可能是______________； 〔2〕用pH试纸测得反响后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_______________；用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________________________； 〔3〕反响后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。 18．〔7分〕 如右图所示，请按要求答复以下问题。 〔1〕翻开K,合并K。 A为〔填“正〞或“负〞〕_______极，在该电极可观察到的现象是____________________；B极的电极反响为____________________。 〔2〕翻开K,合并K。 A为〔填“阴〞或“阳〞〕_______极，在该电极可观察到的现象是__________________；B极的电极反响为_______________；当有0．2mol电子转移时，那么析出铜的质量为_____g。 19．〔10分〕 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请答复以下问题。 〔1〕D位于周期表第_______周期，_________族； 〔2〕E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________； 〔3〕C的电子式为__________，B与D通常能形成_________晶体，在ED中含有的化学键有___________________________________； 〔4〕由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为〔写出一种即可〕_______________，组成的共价化合物的结构简式为〔写出一种即可〕___________________； 20．〔7分〕 有机物A的分子式为CHO。转化关系如以以下图所示。 请答复以下问题： 〔1〕D物质具有官能团的名称为___________；①的反响类型为_______________； 〔2〕反响③的化学方程式为___________________________________________； 〔3〕写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体 ____________________________________________________________________。 21．〔5分〕 某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①取少量KI溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再参加CCl, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； ②取少量FeSO溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。 〔1〕写出实验②中发生氧化复原反响的离子方程式__________________________； 〔2〕由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是〔填序号〕_________； A．Br>I B．Fe>Br C．Br>Fe D．I>Br 〔3〕Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。 ①FeCl溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀HSO ⑤淀粉液 〔友情提示：请写出实验步骤、现象及结论〕_________________________________ ____________________________________________________________________________。 22．〔8分〕 分别取40mL的0．50mol/L盐酸与0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。请答复以下问题。 〔1〕理论上稀强酸、稀强碱反响生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式____________________________________； 〔2〕如右图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______________________________；反响需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_________________________________； 〔3〕假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/〔g，℃〕。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有〔填序号〕____________________； A．反响前盐酸溶液的温度 B．反响前盐酸溶液的质量 C．反响前氢氧化钠溶液的温度 D．反响前氢氧化钠溶液的质量 E．反响后混合溶液的最高温度 F．反响后混合溶液的质量 〔4〕某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度tI℃ 终止温度tI℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6