水平衡和血清钠钾氯测定.ppt

体液平衡和体液平衡和 血清钠、钾、氯测定血清钠、钾、氯测定 目目 录录 第一节第一节 体液平衡体液平衡 第二节第二节 体液平衡紊乱体液平衡紊乱 第三节第三节 体液钾体液钾、钠钠、氯测定氯测定 第一节第一节 体液平衡体液平衡 一、水平衡及其调节一、水平衡及其调节 (一一)体液的容量和分布体液的容量和分布 细胞内液（细胞内液（ICF）2/3 体体 液液 细胞外液（细胞外液（ECF）1/3 血浆血浆 组织间液组织间液 1/4 （体内室、腔、间隙（体内室、腔、间隙）3/4 体液的容量和分布体液的容量和分布 细胞间液细胞间液 占细胞外液的占细胞外液的 3/4 10.5升升 血管内液血管内液 占细胞外液占细胞外液 血浆血浆=3.5升升 细胞内液细胞内液=28升升 总体水占总体重总体水占总体重60%60%细胞外液细胞外液 细胞内液细胞内液 占总体水的占总体水的 1/3 占总体水的占总体水的 2/3 总体水（总体水（TBWTBW）（年龄、性别）（年龄、性别）临床生理需水量（临床生理需水量（1500ml）去路去路 来源来源 肾（肾（1200ml）皮肤（皮肤（100ml）=氧化水（氧化水（400ml）肺（肺（100ml）饮食水（饮食水（1100ml）肠（肠（100ml）(二二)总体水的来源与去路总体水的来源与去路 二、体液中电解质二、体液中电解质 电解质电解质:体液中存在的离子体液中存在的离子 主要阳离子主要阳离子:NaNa+、K K+、CaCa2+2+和和 MgMg2+2+主要阴离子主要阴离子:氯离子（氯离子（ClCl-）、碳酸氢根（）、碳酸氢根（HCOHCO3 3-）、）、磷酸根（磷酸根（HPOHPO4 42 2-，H H2 2POPO4 4-）、硫酸根）、硫酸根（SOSO4 42 2-）以及有机阴离子）以及有机阴离子 DonnanDonnan平衡学说平衡学说 体液中阳离子总数应与阴离子总数相等，体液中阳离子总数应与阴离子总数相等，并保持电中性。并保持电中性。阴离子常常随阳离子总量的改变而变化，阴离子常常随阳离子总量的改变而变化，而某一种阴离子的减少会使另一种阴离而某一种阴离子的减少会使另一种阴离子增加来维持电中性。子增加来维持电中性。如脑脊液中蛋白质含量少，使其如脑脊液中蛋白质含量少，使其ClCl-离子离子增加来弥补阴离子的不足。增加来弥补阴离子的不足。体液中电解质与水的分布体液中电解质与水的分布 成分（单位）成分（单位）血浆血浆 细胞间液细胞间液 细胞内液细胞内液 水水（L L）(TBW=(TBW=4242)3.53.5 10.510.5 2828 Na+（mmol/L）142 145 12 K+（mmol/L）4 4 156 Ca2+（mmol/L）5 23 3 Mg2+（mmol/L）2 12 26 痕量物质（mmol/L）1 总阳离子（总阳离子（mmol/Lmmol/L）154154 Cl-（mmol/L）103 114 4 HCO3-（mmol/L）27 31 12 蛋白质（mmol/L）16 55 有机酸（mmol/L）5 H2PO4-（mmol/L）2 SO42-（mmol/L）1 总阴离子（总阴离子（mmol/Lmmol/L）154154 (三三)体液的交换体液的交换 总体水在细胞外和内液间的分布是被动的总体水在细胞外和内液间的分布是被动的，取决于各部分渗透有效颗粒数取决于各部分渗透有效颗粒数（NaNa+-K K+泵泵）细胞外液：细胞外液：NaNa+、ClCl-体液中体液中NaNa+细胞外液细胞内液细胞外液细胞内液 细胞内液：细胞内液：K K+体液中体液中K K+细胞内液细胞外液细胞内液细胞外液 第二节第二节 体液平衡紊乱体液平衡紊乱 一、水平衡紊乱一、水平衡紊乱 -脱水脱水 -水肿水肿 二、电解质平衡紊乱二、电解质平衡紊乱 一、水平衡紊乱一、水平衡紊乱 水平衡紊乱表现为总体水过少（脱水）或水平衡紊乱表现为总体水过少（脱水）或过多（水肿），或变化不大但水分布有明过多（水肿），或变化不大但水分布有明显差异，即细胞内水增多而细胞外水减少，显差异，即细胞内水增多而细胞外水减少，或细胞内水减少而细胞外水增多。或细胞内水减少而细胞外水增多。水失衡的基本原因为水摄入和排出不相等，水失衡的基本原因为水摄入和排出不相等，不能维持体内水的动态平衡。不能维持体内水的动态平衡。一、水平衡紊乱一、水平衡紊乱 （一）脱水（一）脱水 体液丢失造成细胞外液减少，称为体液丢失造成细胞外液减少，称为脱水。脱水。脱水因血浆钠浓度的变化不同分为脱水因血浆钠浓度的变化不同分为高渗性、等渗性和低渗性脱水。高渗性、等渗性和低渗性脱水。脱脱 水水 分分 类类 高渗性脱水高渗性脱水 等渗性脱水等渗性脱水 低渗性脱水低渗性脱水 特点特点 水丢失多于水丢失多于NaNa+丢失丢失，血浆渗透压升高血浆渗透压升高 水和电解质的丢失水和电解质的丢失基本平衡基本平衡，血浆渗血浆渗透压变化不大透压变化不大 电解质丢失多于电解质丢失多于水的丢失水的丢失，血浆血浆渗透压降低渗透压降低 原因原因 水摄入不足或水摄入不足或 丢失过多丢失过多 消化液丢失；大面消化液丢失；大面积烧伤；反复放出积烧伤；反复放出胸水胸水、腹水等腹水等 丢失体液时丢失体液时，只只补充水而不补充补充水而不补充电解质电解质 临床表现临床表现 口渴口渴、尿少尿少、体温体温 上升及出现各种上升及出现各种 神经精神症状神经精神症状 血容量不足血容量不足，血压血压下降下降、外周血循环外周血循环障碍等障碍等 无口渴感无口渴感，患者患者易恶心易恶心、呕吐呕吐，四肢麻木四肢麻木、无力无力 以及神经精神症以及神经精神症状状 实验室检查实验室检查(mmol/L)血浆血浆Na+150 或或Cl-+HCO3-140 血 浆血 浆 Na+为为 130 150或或Cl-+HCO3-为为120140 血 浆血 浆 Na+130 或或Cl-+HCO3-120 一、水平衡紊乱一、水平衡紊乱 上述三种脱水的病因和发病机理虽然不上述三种脱水的病因和发病机理虽然不同同，但基本改变是但基本改变是“体液容量不足体液容量不足”。三种脱水在机体代偿和治疗过程中可以三种脱水在机体代偿和治疗过程中可以相互转变相互转变。如低渗性脱水和高渗性脱水如低渗性脱水和高渗性脱水，在机体代在机体代偿过程中可转变为等渗性脱水；偿过程中可转变为等渗性脱水；高渗性脱水和等渗性脱水高渗性脱水和等渗性脱水，处理时如仅处理时如仅补水而不补钠补水而不补钠，将导致低渗性脱水将导致低渗性脱水。（二）水肿（二）水肿 当机体摄入水过多或排出减少，使体当机体摄入水过多或排出减少，使体液中水增多、血容量增多以及组织器液中水增多、血容量增多以及组织器官水肿，称为官水肿，称为水肿水肿或或水中毒。水中毒。一、水平衡紊乱一、水平衡紊乱（二）水肿（二）水肿 引起水肿的原因有血浆蛋白浓度降引起水肿的原因有血浆蛋白浓度降低、充血性心力衰竭，或水和电解低、充血性心力衰竭，或水和电解质排泄障碍等。质排泄障碍等。水肿后由于血浆渗透压出现不同的水肿后由于血浆渗透压出现不同的变化，又可分为高渗性、等渗性和变化，又可分为高渗性、等渗性和低渗性水肿。低渗性水肿。第二节第二节 电解质平衡紊乱电解质平衡紊乱 第三节第三节 体液钠钾氯测定体液钠钾氯测定 第三节第三节 体液钠钾氯测定体液钠钾氯测定 静脉血清静脉血清(浆浆)用于测定用于测定NaNa+、K K+、ClCl-和和HCOHCO3 3-是最常用的；是最常用的；用毛细管从指头收集毛细血管全血常用用毛细管从指头收集毛细血管全血常用于床旁检测仪；于床旁检测仪；肝素化的动脉全血主要用于血气分析。肝素化的动脉全血主要用于血气分析。第三节第三节 体液钠钾氯测定体液钠钾氯测定 （一）标本的采集和处理（一）标本的采集和处理 血清、血浆或全血都可以用于电解血清、血浆或全血都可以用于电解质测定，但血清与血浆之间，动脉质测定，但血清与血浆之间，动脉血与静脉血之间的参考值有一定差血与静脉血之间的参考值有一定差异，特别是血清与异，特别是血清与血浆血浆K K+含量之间含量之间的差异被认为是有临床意义的。的差异被认为是有临床意义的。第三节第三节 体液钠钾氯测定体液钠钾氯测定 用血浆或全血测定时，应使用肝素用血浆或全血测定时，应使用肝素锂或氨盐抗凝。锂或氨盐抗凝。使用血浆或全血的好处在于不需等使用血浆或全血的好处在于不需等血凝固而缩短了检测时间。血凝固而缩短了检测时间。血清钠、钠、钾的测定方法 钠、钾的测定方法钠、钾的测定方法 1.1.原子吸收分光光度法原子吸收分光光度法 特殊仪器特殊仪器 2.2.火焰光度法火焰光度法 快速、简易、准确快速、简易、准确 3.3.离子选择电极法离子选择电极法 使用安全使用安全 4.4.酶法酶法 特异性强，试剂昂贵特异性强，试剂昂贵 血清钠、钠、钾的测定方法 1火焰光度法 是一种发射光谱分析方法。含有钠、钾的标本和助燃气（丙烷）进入雾化室雾化后喷入火焰,在助燃气产生的高温作用下，标本溶剂蒸发而钠、钾原子获得能量被激发成为激发态。血清钠、钾的测定方法 在大约10-13秒的时间中，不稳定的激发态原子又迅速释放出已获能量回到基态，发射出各种元素特有波长的辐射光谱。钠的辐射波长为589nm，钾的辐射波长为766nm，而常作为内标使用的锂和铯的辐射波长分别为671nm和852nm。血清钠、钾的测定方法 这些金属元素发射的特异光谱经各自相应波长滤色片过滤后照射在光电池或光电管上产生电流。经放大器放大在电流表显示器上显示电流大小。标本中钠、钾浓度越大，发射的光谱强度越强，发射光谱强度直接与钠、钾浓度呈正比。血清钠、钾的测定【原理原理】火焰原子发射光谱法火焰原子发射光谱法(简称火焰光度法简称火焰光度法)是一种发射是一种发射 光谱分析光谱分析。热 热 热 热 Na Na Na+*+o o o Na+589nm ）黄色（(由4p电子返回4s基态时释放)K K K K o+767 nm（）红色(由3p电子返回3s基态时释放)血清钠、钾的测定 2 2离子选择电极法离子选择电极法 离子选择性电极离子选择性电极(ISE)(ISE)电位法是以测定电池电位法是以测定电池的电位为基础的定量分析方法的电位为基础的定量分析方法。将离子选择性电极和一个由银将离子选择性电极和一个由银/氯化银构成氯化银构成的参比电极连接起来的参比电极连接起来，置于待测的电解质置于待测的电解质溶液中溶液中，形成一个测量电池形成一个测量电池。血清钠、钾的测定 2 2离子选择电极法离子选择电极法 此电池的电位随样品的离子浓度的改变而改变，电位的变化与离子活度的对数符合能斯特(Nernst)方程.xx0fLoganF2.303RTEE血清钠、钾的测定 E：离子选择性电极在测量溶液中的电位；E0：离子选择性电极的标准电极电位；R：气体常数(8.314J/K mol)；n：待测离子的电荷数；T：绝对温度(237+t)；F：法拉第常数(96 487C/mol)；ax：待测离子的活度；fx：待测离子的活度系数。血清钠、钾的测定 离子选择电极由钠、钾离子不同活度的作离子选择电极由钠、钾离子不同活度的作用而产生不同的电位。用而产生不同的电位。这种极电位的变化由钠、钾离子活度所决这种极电位的变化由钠、钾离子活度所决定，后者与钠、钾离子浓度成比例。定，后者与钠、钾离子浓度成比例。血清钠、钾的测定 检测时首先加入样品，测其电位，然后加检测时首先加入样品，测其电位，然后加入标准液测其电位，二者之差值与样本中入标准液测其电位，二者之差值与样本中钠、钾离子浓度和它们在标准液中的浓度钠、钾离子浓度和它们在标准液中的浓度之比存在对数关系，可根据能斯特方程计之比存在对数关系，可根据能斯特方程计算出样品中的钠、钾离子浓度。算出样品中的钠、钾离子浓度。血清钠、钾的测定 用离子选择性电极电位测定钠、钾方法有用离子选择性电极电位测定钠、钾方法有二种二种:1.1.直接电位法直接电位法 2.2.间接电位法间接电位法 血清钠、钾的测定 直接电位法 应用的血清、血浆或标准液不经稀释直接进