2023年度山东省济宁高三第二次反馈练习高中化学.docx

2023学年度山东省济宁一中高三第二次反响练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 AI 27 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题 54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意〕 1．生产、生活离不开各种化学物质，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维 2．相同物质的量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 〔 〕 A．Al B．Al〔OH〕3 C．AlCl3 D．Al2O3 3．火星探测器发回的信息说明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO〔OH〕]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星外表曾经存在过水。两种矿物中铁的价态相同，那么黄钾铁矾{化学式记为：KFe3〔SO4〕2〔OH〕n}中n值为 〔 〕 A．4 B．5 C．6 D．7 4．大胆、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设〔猜测〕引导下的探究肯定是没有意义的是 〔 〕 A．探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反响可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 5．以下实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 〔 〕 A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 C．氯气使鲜花褪色 D．过氧化钠使品红溶液褪色 6．以下有关实验方法正确的选项是 〔 〕 A．向某溶液中参加酸化的Ba〔NO3〕2溶液，检验该溶液中是否含有SO42- B．在250ml烧杯中，参加216g水和24gNaOH固体，配制的10%的NaOH溶液 C．用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe〔OH〕3胶体 D．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 7．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移NA个电子 C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe〔OH〕3胶体颗粒 D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 〔 〕 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中有铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 9．向硫酸酸化的碘化钾溶液里参加过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关表达有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI； ③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O； ⑤反响时还有H2O2分解为水和O2，其正确的选项是 〔 〕 A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤ 10．某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 〔 〕 A．Al3+、NH4+、Cl- B．Na+、SO32-、ClO- C．H+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br- 11．以下离子方程式中错误的选项是 〔 〕 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ = CO2↑+H2O B．NH4Al〔SO4〕2溶液中参加少量氢氧化钠溶液 NH4++OH-=NH3·H2O C．锌片插入硝酸银溶液中Zn+2Ag+ = Zn2+ + 2Ag D．向0.1mol·L-1Ba〔OH〕2溶液中滴入0.1mol·L-1KAl〔SO4〕2溶液至沉淀物质的量到达最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓ 12．某化学兴趣小组设计了以下四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反响。其中无法到达实验目的的是 〔 〕 A B C D 13．溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·L-1，试判断8.3mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为 〔 〕 A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．无法确定 14．以下操作正确的选项是 〔 〕 A．制备Fe〔OH〕2时，将盛NaOH〔aq〕的滴管插入到试管内FeSO4〔aq〕的液面处，再挤出NaOH〔aq〕 B．焰色反响是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色 C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 15．以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 〔 〕 A．Fe〔NO3〕2溶液 白色沉淀 B．Ba〔NO3〕2溶液 白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无沉淀白色沉淀 16．将过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排尽气体，残留的固体是 〔 〕 A．Na2CO3和NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 17．a mol NaOH溶液逐滴参加到b mol AlCl4的溶液中，生成沉淀的物质的是〔mol〕可能为①a、②b、③a/3、④b/4、⑤a/4、⑥〔4a—b〕、⑦〔4b—a〕、⑧0 〔 〕 A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑦⑧ C．①②④⑥⑧ D．②④⑤⑥⑧ 18．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中参加b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反响；另一份在加热的条件下用H2复原，反响完全时用去H2dL〔折算成标准状况〕。那么d等于 〔 〕 A．22.4bc×10-3 B．44.8bc×10-3 C．22.4〔3a－4bc×10-3〕 D．22.4〔3a－4bc〕×10-3 第二卷〔非选择题，共46分〕 二、非选择题〔此题包括4个题，共46分〕 19．〔10分〕硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题： 〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式　 　　。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和H2，该反响的氧化剂是 ；H2复原过程中假设混O2，可能引起的后果是 。〔2〕以下有关硅材料的说法正确的选项是 〔填字母〕。 A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石，都常用来制造电子部件。 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承。 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的，没有固定的熔点。 D．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。 〔3〕三硅酸镁〔2MgO·3SiO2·nH2O〕被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸〔盐酸〕反响的化学方程式： 20．〔12分〕某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出以下问题： 方案甲： 方案乙： 〔1〕两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ 〔2〕写出方案甲中的②③步骤反响的离子方程式： 〔3〕工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑〞这一步时，应该参加略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ； 〔4〕用简单方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑；如果有请你提出合理的处理方案 ； 〔5〕为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然枯燥得到一种俗称“绿矾〞的工业产品。 21．〔12分〕以下有某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证： ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。 ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反响不明显，如果加热就可以观察到明显现象。 ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1，密度为1.84g·cm-3 据以上信息答复： 〔1〕如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴〔约0.5mL〕，加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化 。〔填“是〞或“否〞〕 〔2〕甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是 。 〔3〕乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反响。所观察到与甲不同的现象是 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是： 。 〔4〕乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是 。 22．〔12分〕某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响中气体产物的成分进行了研究。 【提出假设】该反响中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠〔NaNO2〕溶液混合加热反响制得氮气。 【设计方案】如以下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。 试答复以下问题： 〔1〕广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为