2023年会宁高一化学期末试卷及答案.docx

2023--2023学年度第一学期期末质检考试[来源:学科网] 高一化学试卷 试卷说明： 1．考试范围：必修一 ; 考试时间：90分钟；试卷总分：100分。 2．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共4页20个小题。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 本卷须知： 1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。 2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。 第I卷（选择题 共48分） 此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2、合金是一类用途广泛的金属材料。以下物质中，不属于合金的是 ( ) A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银 3、以下有关物质别离方法的表达中，不正确的选项是 ( ) A．用过滤的方法别离溶液和胶体 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用加热的方法别离氯化钠和氯化铵固体 4、在以下物质分类中，前者包括后者的是 ( ) [来源:学.科.网Z.X.X.K] A． 氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，以下表达错误的选项是 （ ） A． 此反响是氧化复原反响 B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反响中N2O4做复原剂 D．R的分子式为C2H8N2 6、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( ) 7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是 （　　）[来源:Z-x-x-k.Com] A．硫的复原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的复原性 D．二氧化硫的漂白性 8、某溶液中参加金属铝有氢气放出，那么在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ） A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32- 9、假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是 ( ) A．3mol NO2与足量H2O反响，转移的电子数为NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 10、以下各组中的两物质相互反响时，假设改变反响条件（温度、反响物用量比），化学反响的产物并不改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 11、以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是 ( ) A．钠跟水反响： Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．向硫酸溶液中参加Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓ C．向A12(SO4)3溶液中参加过量的氨水： A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ D．FeCl2溶液跟Cl2反响：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－ 12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ） A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4 13、 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体， 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥 样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） A．NH4NO3　 B．(NH4)2CO3 C. NH4Cl　 D．NH4HCO3 14、锌与很稀的硝酸反响生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为（ ） A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式 是（ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3 16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,那么M2O7X-中M的化合价为 （ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 第II卷（非选择题 共52分） 17、（15分）（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 。 （2） 除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法， 化学方程式为 。 （3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质： ①铁粉中混有铝粉 ②FeCl2溶液中混有FeCl3 ③FeCl3溶液中混有FeCl2 （4） 通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反响的离子方程式 为 。 18、（14分）某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响〞的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） ⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反响的化学方程式是 ____________________________ ⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，那么必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 ⑶停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响， 过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。 ⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下列图所示的变化。 水 NaOH溶液 稀硫酸 加热 NaOH溶液 过量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固体B 溶液D 请答复以下问题。[来源:学x科x网] (1) 图中涉及别离溶液与沉淀的方法是__________________。 (2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：[来源:学x科x网] B_________、C_________、D_________、E_________。 (3) 沉淀F与NaOH溶液反响的离子方程式为 沉淀E与稀硫酸反响的离子方程式为 溶液G与过量稀氨水反响的化学方程式为 20、计算题：（11分） 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请答复： （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程） （2） 假设该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反响，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积V= ml。 （3） 假设该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，那么滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。 绝密★启用前 高一化学答案 一、选择题（此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题 17.（15分，除标注外每空2分） （1）