2023年度浙江省五校高三第一次联考高中化学.docx

2023学年度浙江省五校高三第一次联考 化学试卷 说明：1．本试卷考试时间100分钟。总分值100分。 2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。 3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56 第一卷〔选择题 共46分〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共46分〕 1．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，以下有关说法正确的选项是〔 〕 A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C．从海水中提取溴的过程涉及氧化复原反响 D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 2．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA B．28 g N60单质〔见以以下图〕中含有的N—N键个数为3NA C．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA 3．以下实验方案能到达目的的是 〔 〕 A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：参加KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：参加过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，参加足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 4．以下装置所示的实验不能到达目的的是 〔 〕 A．定量测定化学反响速率 B．验证Na和水反响的热效应 C．比拟的氧化性 D．加热烧杯，别离和 5．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，参加过量盐酸，充分反响后过滤，得到沉淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al〔OH〕3酸性最强 B．向沉淀X中逐滴参加硝酸，沉淀慢慢溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中参加过量氨水，所得沉淀为Fe〔OH〕3和Mg〔OH〕2 6．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反响：I2〔aq〕+I-〔aq〕＝I3-。在不同温度下该反响的平衡常数如以以下图，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．上述反响正反响为放热反响 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可参加少量的KI C．用该反响原理可除去硫粉中少量的碘单质 D．上述体系中参加苯，平衡不移动 7．在指定环境中，以下各组离子可以大量共存的是 〔 〕 A．无色溶液中：[Ag〔NH3〕2]+、K+、 H+ 、NO3－ B．滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－ C．在c〔H+〕/c〔OH－〕 = 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．参加铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42- 8．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba〔OH〕2溶液 Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al〔OH〕3↓+2BaSO4↓ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ === 3I2+2H2O C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－ D．在澄清石灰水中参加适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+H2O 9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如以下图，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，以下说法中正确 〔 〕 A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反响为：H2—2e- = 2H+ C．放电时电池正极的电极反响为： NiO〔OH〕+H2O+e- = Ni〔OH〕2+OH- D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 10．第三周期元素R，它的原子最外电子层上到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体 D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 11．以以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容，据此，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1 D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% 12．元素Ｘ的单质及Ｘ与Ｙ形成的化合物能按如以以下图所示的关系发生转化〔其中m≠n，且均为正整数〕，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．假设X为Fe、Y可为Cl、Br、I B．假设X为Fe、Y只能为Cl C．X一定为金属元素 D．X、Y可能均为非金属元素 13．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生局部氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕，催化反响室发生的反响为： CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕 ∆H1=+216 kJ/mol； CH4〔g〕+ CO2〔g〕2CO〔g〕 + 2H2〔g〕 ∆H2=+260 kJ/mol 〔不考虑其他平衡的存在〕，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．增大催化反响室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化反响室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4 转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反响 D．假设催化反响室中平衡时，容器中c〔CH4〕=a mol·L－1， c〔CO〕=b mol·L－1， c〔H2〕=c mol·L－1那么通入催化反响室的CH4的物质的量为a+〔b+c〕/4 14．在以以下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反响过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。以下有关说法错误的选项是 〔 〕 A．反响后溶液中含有NO3- B．反响后溶液中c〔H+〕增大 C．实验过程中有化合反响发生 D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 15．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c〔CH3COONa〕＞c〔C6H5ONa 〕＞c〔Na2CO3〕＞c〔NaOH 〕 B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba〔OH〕2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH = 10 C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有： c〔OH-〕＜c〔H+〕＜c〔Na+〕＜c〔A-〕 D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c〔OH-〕＜c〔Al3+〕＜c〔H+〕＜c〔Na+〕＜c〔Cl-〕 16．常温时，Ksp[Mg〔OH〕2] = 1.1×10－11，Ksp〔AgCl〕= 1.8×10－10，Ksp〔Ag2CrO4〕= 1.9×10－12，Ksp〔CH3COOAg〕= 2.3×10－3，以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c〔Mg2+〕为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg〔OH〕2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中参加NaCl溶液，Ksp〔AgCl〕不变 17．如图表示反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕 ∆H<0的正反响速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断以下说法可能正确的选项是 〔 〕 A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反响方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反响方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反响方向移动 18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，参加2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，假设将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反响，冷却后剩余固体的质量为 〔 〕 A．1.6a g B．〔a-1.6〕 g C．〔a-3.2〕 g D．无法计算 19．美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白〔GFP〕方面做出突出奉献而分享了2023年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如以下图，以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．该有机物不属于芳香族化合物 B．1 mol该有机物分子中只有1 mol碳碳双键 C．该有机物与溴水只能发生加成反响 D．该有机物不能与稀硫酸反响 20．在t℃，某Ba〔OH〕2稀溶液中，c〔H＋〕= 10-a mol·L－1、c〔OH－〕= 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴参加pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如以以下图所示 序号 Ba〔OH〕2溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计，那么c为 〔 〕 A．3 B．4 C．5 D．6 21．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解19.2 g〔硝酸只能被复原为NO气体〕。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图。以下分析或结果错误的选项是 〔 〕 A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol B．OA段产生是NO，AB段反响为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c〔H2SO4〕为5 mol·L－1 22．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如以以下图所示以下说法错误的选项是 〔 〕 A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于