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氧化还原反应
2023
年高
二轮
复习
化学
专题
氧化
还原
反应
doc
高中化学
专题二 氧化复原反响
【学法导航】
解答氧化复原反响概念类型题时关键是:
1、 要理清知识线索,即价升高→失电子→复原剂→氧化反响→氧化产物(或价降低→得电子→氧化剂→复原反响→复原产物)。
2、 要明确解题的方法思路:理清概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化复原反响的实质电子转移,去分析理解有关概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化复原反响的特征入手。具体思路是:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价〞是非常关键的一步,特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必须弄清它的变化情况21世纪小编
3、 关于氧化性复原性强弱比较要参照知识网络第三点。
4、 氧化复原反响方程式配平要依据原理:电子得失守恒和原子守恒。
【典例精析】
1.(09年福建理综·6)以下类型的反响,一定发生电子转移的是 ( )
A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响
【答案】B
【解析】置换反响中肯定有单质参加,一定属于氧化复原反响,即一定有电子转移,C项正确。
【考点分析】四种根本反响类型与氧化复原反响的关系
2. 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反响:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+,以下说法正确的选项是( )
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其复原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+
【答案】CD
【解析】由氧化复原反响的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,复原性是复原剂大于复原产物,由方程一可知,氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强,由方程二可知,复原剂H2O2复原性比,原产物为Fe2+强,所以A错误;方程一和方程二相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以随着反响进行,pH升高,B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+,D正确21世纪小编
【考点分析】氧化性和复原性强弱的比较考查。
3. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反响,假设硝酸被复原的产物为N2O,反响结束后锌没有剩余,那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是
A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5
【答案】A
【解析】设2molZn参与反响,因Zn无剩余,那么最终生成了2molZn(NO3)2,显然含有4mol,这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3,根据得失电子守恒有:2×n(Zn)=n(HNO3)×4,那么n(HNO3)=1mol,即有1molHNO3被复原。
【考点分析】氧化复原反响的计算
4. 锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被复原的硝酸的物质的量为
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
【答案】D
【解析】:此题主要考查氧化复原反响的配平:Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,Zn:0→+2,化合价改变值为:(2-0)×1=2,N:+5→-3,化合价的改变值为:(5+3)×1=8,根据化合价升降总值相等得:在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根据反响前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为:4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1mol的Zn(NO3)2时,被复原的HNO3为0.25mol21世纪小编
【考点分析】氧化复原反响的计算
5. 以下有关化学与生活的说法不正确的选项是 ( )
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂
C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒
D.维生素C具有复原性,可用作食品抗氧化剂
【答案】C
【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体,因氯气与水反响生成的HClO具有强氧化性,所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的21世纪小编
【考点分析】化学与生活综合运用
6. 钢铁生锈过程发生如下反响:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
以下说法正确的选项是
A.反响①、②中电子转移数目相等
B.反响①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【答案】A
【解析】反响①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2,1molO2在反响中得到4mol电子,同样在反响②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2,而且两个反响中氧气的系数都是1,因此得到的电子均是4mol,故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池,其中钢质水管做负极被腐蚀,故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,而且主要是发生吸氧腐蚀,因此D选项错误。
【考点分析】氧化复原反响的根本概念考查21世纪小编
7. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反响:
14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。以下说法正确的选项是 ( )
A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物
B. 5 mol FeS2发生反响,有10 mol电子转移
C. 产物中有一局部是氧化产物
D. FeS2只作复原剂
【答案】C
【解析】分析反响
可知,FeS2中S的化合价降低生成Cu2S,升高生成FeSO4,故FeS2既是氧化剂又是复原剂,D错误;CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S,FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S,故Cu2S只是复原产物,非氧化产物,A错误;5 mol FeS2发生反响,有21 mol 电子转移,B错误;产物中有一局部是氧化产物,另一局部由CuSO4提供,C正确。
【考点分析】考查学生对氧化复原相关概念的辨析和计算能力21世纪小编
8. 氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反响:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是
A.上述反响中,N2是复原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反响中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
【解析】该反响中 N2降价为氧化剂,C升价为复原剂,每生成1molAlN转移3mol电子,AlN中Al为+3价,N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。
【考点分析】氧化复原相关概念的辨析和计算能力
9. 一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开,写成两个“半反响式〞,一个是“氧化反响式〞,一个是“复原反响式〞。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反响式:Cu-2e-===Cu2+,复原反响式:2Fe3++2e-=== 2Fe2+。据此,答复以下问题:
⑴将反响Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆写为两个“半反响式〞:
氧化反响式: ,复原反响式: 。
⑵将反响3NO2+H2O == 2H++2NO3—+NO拆写为两个“半反响式〞:
氧化反响式: ,复原反响式: 。
⑶某反响的两个“半反响式〞为:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=== 4OH—,那么氧化复原反响方程式为 。
【答案】⑴Zn-2e-=== Zn2+,2 H++2e-=== H2 。
⑵2NO2+2H2O-2e-=== 4H++2 NO3-;NO2+2 H++2e-=== NO+H2O
⑶CH4+2O2+2OH—=== CO32-+3H2O
【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反响3NO2+H2O ===2 H++2 NO3—+NO中,只有1个NO2分子作氧化剂,有2个NO2分子作复原剂。2个NO2分子变为2个NO3-离子时,需2个H2O分子提供2个O原子,2个 H2O分子中的4个H原子那么变为4个 H+离子。1个NO2分子变成1个NO分子时,另1个O原子需要与2个 H+离子结合成水。所以,有以上“半反响〞。⑶前式 + 后式×2即得
【考点分析】氧化复原反响理解21世纪小编
10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反响,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,那么反响中未被复原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
【答案】D
【解析】由元素守恒知:未被复原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的,所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍,由元素守恒知,n(Fe(NO3)3)=n(Fe)=(a+b) mol,所以未被复原的硝酸的质量=3 (a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g,②正确;又根据化合价升降守恒知
a mol →a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol
b mol →b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b mol
x mol H →x mol 降低(5-2)x mol=3x mol
得9a mol+b mol=3x mol,即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol,所以未被复原的硝酸为(Vc-)mol,④正确21世纪小编
【考点分析】此题以元素化合物知识为载体,考查守恒法技巧。
11. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反响如下:
8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反响后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式:
+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反响后,剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·