2023年高考二轮复习化学学案专题2《氧化还原反应》doc高中化学2.docx

专题二 氧化复原反响 【学法导航】 解答氧化复原反响概念类型题时关键是： 1、 要理清知识线索，即价升高→失电子→复原剂→氧化反响→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→复原反响→复原产物）。 2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化复原反响的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化复原反响的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价〞是非常关键的一步，特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响，必须弄清它的变化情况21世纪小编 3、 关于氧化性复原性强弱比较要参照知识网络第三点。 4、 氧化复原反响方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。 【典例精析】 1.（09年福建理综·6）以下类型的反响，一定发生电子转移的是 （ ） A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响 【答案】B 【解析】置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。 【考点分析】四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，以下说法正确的选项是（ ） A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+ 【答案】CD 【解析】由氧化复原反响的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，复原性是复原剂大于复原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，复原剂H2O2复原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反响进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确21世纪小编 【考点分析】氧化性和复原性强弱的比较考查。 3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 【答案】A 【解析】设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol，这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。 【考点分析】氧化复原反响的计算 4. 锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 【答案】D 【解析】：此题主要考查氧化复原反响的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反响前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被复原的HNO3为0.25mol21世纪小编 【考点分析】氧化复原反响的计算 5. 以下有关化学与生活的说法不正确的选项是 （ ） A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反响生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的21世纪小编 【考点分析】化学与生活综合运用 6. 钢铁生锈过程发生如下反响： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是 A．反响①、②中电子转移数目相等 B．反响①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 【答案】A 【解析】反响①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反响中得到4mol电子，同样在反响②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反响中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。 【考点分析】氧化复原反响的根本概念考查21世纪小编 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。以下说法正确的选项是 ( ) A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物 B. 5 mol FeS2发生反响，有10 mol电子转移 C. 产物中有一局部是氧化产物 D. FeS2只作复原剂 【答案】C 【解析】分析反响 可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是复原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是复原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反响，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一局部是氧化产物，另一局部由CuSO4提供，C正确。 【考点分析】考查学生对氧化复原相关概念的辨析和计算能力21世纪小编 8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是 A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 【答案】B 【解析】该反响中 N2降价为氧化剂，C升价为复原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。 【考点分析】氧化复原相关概念的辨析和计算能力 9. 一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开，写成两个“半反响式〞，一个是“氧化反响式〞，一个是“复原反响式〞。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反响式：Cu－2e－===Cu2+，复原反响式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，答复以下问题： ⑴将反响Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反响式〞： 氧化反响式： ，复原反响式： 。 ⑵将反响3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反响式〞： 氧化反响式： ，复原反响式： 。 ⑶某反响的两个“半反响式〞为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，那么氧化复原反响方程式为 。 【答案】⑴Zn－2e－=== Zn2+，2 H+＋2e－=== H2 。 ⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O ⑶CH4＋2O2＋2OH—=== CO32－＋3H2O 【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反响3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作复原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子那么变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反响〞。⑶前式 ＋ 后式×2即得 【考点分析】氧化复原反响理解21世纪小编 10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为( ) ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【答案】D 【解析】由元素守恒知：未被复原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n（Fe(NO3)3）=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被复原的硝酸的质量=3 (a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知 a mol →a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol b mol →b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b mol x mol H →x mol 降低(5-2)x mol=3x mol 得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被复原的硝酸为(Vc-)mol，④正确21世纪小编 【考点分析】此题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。 11. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反响如下： 8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式： +Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O (2)KMnO4溶液与混合物反响后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。 (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·