2023年青岛市高三教学第二次统一质量检测理科综合化学部分高中化学.docx

202323年青岛市高三教学第二次统一质量检测 理科综合化学局部 2023.04 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部．总分值240分．考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地方。 第I卷 (必做，共88分) 本卷须知： 1.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分． 2.第I卷共22小题,每题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考 可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 Ca—40 一、选择题(此题包括l5小题，每题4分，每题只有一个选项符合题意) 9．以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的选项是 A．氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物 B．有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反响 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知KSP[Mg(OH)2]>KSP(MgCO3) 10．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，以下分析正确的选项是 A．原子序数关系是C>B>A B．离子半径的关系是Bn-<An+ C．A、B能形成1：1型化合物 D．原子半径的关系是A<C<B 11．以以下图是198 K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是 A．该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92 kJ·mol-1 B．向一密闭容器中参加1 mol N2和3 mol H2充分反响后，放出92 kJ热量 C．b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线 D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 12．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．NaHCO3溶液中参加盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H++S2- C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O D．电解CuSO4溶液：Cu2＋+2H2OCu+O2↑+4H+ 13．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A．装置①中，c为阳极、d为阴极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 14．以下实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A．0．1 mol锌片投入到100 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液中 B．1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol·L-1的盐酸共热 C．常温下1mol铝片投入到200mL18．4mol·L-1硫酸中 D．常温下 1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 15．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A．参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 第II卷(必做120分+选做32分，共152分) 本卷须知： 第II卷共16大题，其中23—30题为必做局部，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上：31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理1个化学和1个生物题目作答，多项选择多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸规定的位置，且必须标明题号。 【必做局部】 28．(12分)A、B、C为三种不同短周期非金属元素的单质，化合物E其有漂白性；G分子由形成B、C两单质的两种元素组成，一个G分子中含有18个电子。A→H等物质之间相互转化的关系如下(反响生成的水略去)： (1)假设化合物H和F相遇生成固体X时，有白烟产生；那么X的溶液中鉴定阳离子的实验方法和现象是 ； (2)反响①的离子方程式为 ； 反响②的化学方程式为 。 (3)假设将1 L 0.2mol·L-1的X溶液和1L0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合，那么得到的溶液中有关离子和分子(H2O除外)的浓度由大到小的关系为 ； 和 两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1 mol。 29．(16分)X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应〞。 请答复以下问题： (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按以以下图装置组成燃料电池。 假设b口通入的是气体Z2，那么a口通入的物质可以是 、 、 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为 (填“正极〞、“负极〞或“阴极〞、“阳极〞)；N电极的电极反响式为 (用化学式表示)。 (2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y18X35Z2R，这种物质的学名为 ，制造这种物质的反响叫 ，写出该反响的化学方程式 。 (3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反响为：YZ+X2Z(g)YZ2+X2； 该反响化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 那么以下有关的表达正确的选项是 。 A．该反响<0 B．假设绝热时〔容器内外没有热量交换〕，改变某一条件平衡向逆反响方向移动，刚容器内气体的温度一定升高 C．假设反响在830℃的温度到达平衡状态，反响容器内的四种物质的浓度那么一定相等 D．该反响在某温度下，YZ、X2Z的物质的量浓度与时间的关系如以以下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％ 30．(14分)金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。 ：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3351.4 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1633.2 kJ·mol-1 △H=-5518 kJ·mol-1 将铝用作燃料已成为现实。答复以下问题： (1)写出工业制铝的阳极电极反响式 。 (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条 ； ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有缺乏，即燃点高。假设要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止外表生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是 。 (3)铝热反响在生产中的应用非常广泛。请写出Fe2O3(s)和Al(s)反响的热化学方程式 ； 铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下： 物质 A1 A12O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 — 经分析，该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论) 。 【选做局部】 31．(8分)【化学——化学与技术】 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色,工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反响槽中混台加热(即“漂白〞)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。 重晶子填料的生产工艺流程为： (1)在该流程中，为加快“浮白〞速度，可采取的措施有 . (2)硫酸起到了“漂白〞的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 。 (3)铝粉也起到了“漂白〞的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的 ；有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是： 。 (4)煅烧的主要目的是 。 32．(8分)【化学—物质结构与性质】 ：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同，A的第一电离能是同族中最大的；B原子核外有三个未成对电子，C原子的价电子构型为3s1，D原子的3p轨道上有两对成对电子。 (1)A、B形成的10电子分子中，分子空间构型为 。该分子常常作为配位体形成络合物，请写出其与Zn(OH)2反响形成的络合物的化学式 (2)B原子和氧原子相比 的第一电离能更大。 (3)A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大，其中 (写化学式)的溶解度更大，原因是 。 (4)以以下图象是从某些晶体结构图中分割出来的局部结构图，试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是 . 33.(8分)【化学—有机化学根底】 苯是重要的有机合成原料，下面是以苯为原料合成有机物D的路线： (1)反响②、⑤所属的有机反响类型分别是：②