2023年度湖南省长沙市第二学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度湖南省长沙市一中第二学期高一期中考试 化学试卷 范围 必修二第一、二单元 时量 90分钟 总分值100分 可能用到的相对原子质量：Ｈ－1　　　Ｃ－12　　　　Ｏ－16　　　　Ｓ－32 一、选择题〔每题仅一个选项正确，每题2分，共50分〕 1．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是 ，它的中子数为〔 〕 A．80 B．128 C．208 D．288 2．根据右图微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。以下微粒中也可以归为这一类的是 〔　　〕 A． B． C． D． 3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，那么它的化学符号是 〔　　〕 A． 13Al 　　 B．13 Al 　 　　 C．13 C 　 　　　 D． 13 C 4．以下电子式书写正确的选项是〔 〕 A．Cl H+﹝::﹞- B．HClO H::: C．H2O2 ﹝H::﹞2 D．Na2O2 Na+﹝:: :﹞2- Na+ 5．以下各物质性质的比拟中，正确的选项是〔 〕 A．稳定性：NH3＞H2O＞HF B．稳定性HF＞ HCl＞ HBr ＞HI C．碱性：Al〔OH〕3＞Mg〔OH〕2＞NaOH D．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4 6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是〔 〕 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．H2SO4 7．Se〔硒〕是第四周期的VIA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的选项是 〔 〕 A．Se能形成SeO2 、SeO3两种氧化物 B．原子半径：Se>S C．H2Se比H2S稳定 D．酸性：H2SeO4比H2SO4弱 8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的选项是〔 〕 A．只有① B．①和④ C．②和③ D．只有④ 9．物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是〔 〕 A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 10．以下有关能量转化的认识不正确的选项是〔 〕。 A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 11．以下表达正确的选项是〔 〕 A．化学反响生成新物质时，不一定伴随能量的变化 B．物质燃烧一定是放热反响 C．放热的化学反响不需要加热就能发生 D．吸热反响不加热就不会发生 12．以下变化过程需要吸收能量的是〔 〕 A．H2+O2 == 2H2O 　　　　　　B．CaO+H2O==Ca〔OH〕2 C．Cl+Cl → Cl2 　　　　　　　　　　　 D．H2 → H+ H 13．以下各图中，表示反响是吸热反响的图象是 〔 〕 14．以下各个装置中能组成原电池的是 〔 〕 15．中和热的数值是57．3 kJ·mol–1。以下物质反响时，释放57．3 kJ热量的是〔 〕 A．稀HCl和稀NaOH B．1．0 mol·L-1 HCl和1．0 mol·L –1 NaOH C．500 mL 2．0 mol·L-1 HCl和500 mL2．0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2．0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2．0 mol·L-1 Ba〔OH〕2 16．以下反响不可能被设计为原电池反响的是 〔 〕 A．2H2+O2=2H2O B．2FeCl3+Fe=3FeCl2 C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O D．Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag 17．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是〔 〕 A．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．原子半径：甲<乙 C．甲、乙跟稀盐酸构成的原电池，氢气在乙电极放出 D．乙不能从甲的盐溶液中置换出甲 18．空气――锌电池的电极反响为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-． 根据此判断，锌片是：〔 〕 A．负极，并被氧化 B．负极，并被复原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被复原 19．在反响2SO2+O2  2SO3中，最初参加的O2为18O2，最终含有18O的物质有  〔 〕 A．SO2      B．SO2  O2  SO3      C．O2  SO3   D．SO2  SO3 20．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 〔 〕 A．升高温度 B．参加适量的水 C．参加少量CuSO4溶液 D．参加浓度较大的盐酸 21．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 〔 〕 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 22．以下措施可以提高燃料燃烧效率的是〔 〕 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ 23．可逆反响N2＋3H22NH3已达平衡，再经过t秒后，测得正反响速率v〔N2〕=0．6 mol/〔L· s〕此时,v〔正〕和v〔逆〕的关系是 〔 〕 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 24．可逆反响2SO2 + O2 2SO3到达平衡的标志是 〔 〕 ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反响混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② 　　　B．①③ 　　　　C．只有③ 　　D．只有① 25． 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L-1和5．4 mol·L-1，在一定的条件下它们反响生成NH3，10min后测得N2的浓度是0．8 mol·L-1，那么在这10min内NH3的平均反响速率是 〔 〕 A．0．1mol．L-1．min-1 B．0．2mol．L-1．min-1 C．0．3mol．L-1．min-1 D．0．6mol．L-1．min-1 二、填空题 26． 〔10分〕在、、、、、中 〔1〕 和 互称 ，它们的化学性质 ； 〔2〕和 的 相等； 和 的 相等； 〔3〕的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层〔填符号〕。 27．〔6分〕31g白磷变为31g红磷时会释放能量。试答复： 〔1〕上述变化属于 变化； 〔2〕31g白磷具有的能量 〔填“>〞或“<〞，下同〕31g红磷具有的能量； 〔3〕31g白磷完全燃烧释放出的能量 31g红磷完全燃烧释放的能量。 28． 〔12分〕A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空： 〔1〕C元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 ; 〔2〕D在周期表的 周期， 族; 〔3〕A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为〔用化学式填写〕 ； 〔4〕B的最高价氧化物的水化物的化学式为 29．〔6分〕在容积为2L的密闭容器中，某反响在0—2分钟进行反响的过程中，在不同反响时间，各物质的量的变化情况如以下图〔A、B、C均为气态物质〕。 〔1〕化学反响方程式为 　　； 〔2〕反响开始至2分钟时，用C表示的化学反响速率为 ； 〔3〕压缩体积，对反响速率是否有影响 〔填“有〞或“无〞〕。 三、实验题 30．〔10分〕选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成以下反响。 Cu + Fe2〔SO4〕3 = 2FeSO4 +CuSO4 〔1〕请指出正极材料、负极材料、电解质溶液〔写化学式〕 正极： 负极： 电解质溶液： 〔2〕写出电极反响式： 正极： 　　　　负极： 　　　　　 四、计算题 31．〔6分〕将4 mol SO2和2 mol O2气体在容积为2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反响：2SO2〔g〕＋O2 〔g〕 2SO3 〔g〕。假设反响2s后，测得SO3的浓度为0．6 mol/ L，试计算： 〔1〕这段时间内，用氧气表示的反响速率 = ； 〔2〕反响了的SO2占原有SO2的分数 = ； 〔3〕2s时的O2浓度 = 。